题目
题型:不详难度:来源:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 11.0 |
⑴实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有:_______________________________。
⑵操作②中应控制溶液pH的合理范围是___________(填序号)。
A. 小于1.5 B. 1.5~3.3 C. 7~8 D. 大于9.4
⑶检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作与结论是:_____________________________________
⑷从沉淀混合物B中制取D,应加入一种试剂进行分离,其反应的离子方程式为:_______________________________,再进行____________、洗涤、___________(依次填写实验操作名称)。
答案
⑶取少量溶液Ⅱ于试管中,加入KSCN溶液,若无明显现象,说明溶液Ⅱ不含Fe3+;若溶液变红色,说明溶液Ⅱ含有Fe3+。 (2分)
⑷ OH-+Al(OH)3 = AlO2-+2H2O (2分) 过滤、加热或灼烧(2分,每个1分)
解析
(2)操作②的目的是沉淀铁离子和铝离子,但不能沉淀镁离子,所以根据沉淀的pH可知,应控制溶液pH的合理范围是7~8,答案选C。
(3)检验铁离子的试剂是KSCN溶液,即取少量溶液Ⅱ于试管中,加入KSCN溶液,若无明显现象,说明溶液Ⅱ不含Fe3+;若溶液变红色,说明溶液Ⅱ含有Fe3+。
(4)B中沉淀是氢氧化铝和氢氧化铁,由于氢氧化铝是两性氢氧化物,所以得到氢氧化铁的方法是加入氢氧化钠溶液,过滤即可,反应的离子方程式是OH-+Al(OH)3 = AlO2-+2H2O;由于在氢氧化铁表面有吸附的离子,所以在过滤之后还需要洗涤,最后加热或灼烧。
核心考点
试题【(10分)蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称,可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁,已知:氢氧化物】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.实验室采用图①所示装置收集SO2 |
B.可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 |
C.实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴,加适量的苯,振荡、静置后分液,可除去溴乙烷中的溴 |
D.称取0.40 g NaOH,置于100 mL容量瓶中加水至刻度线,可配制0.10 mol/L NaOH溶液 |
A.用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水) |
B.用乙图装置制备Fe(OH)2 |
C.用丙图装置制取金属锰 |
D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 |
A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体 |
B.容量瓶配制准确浓度的溶液,但不能作为反应容器使用 |
C.配制稀硫酸时,先向烧杯中注入浓硫酸,再加水稀释 |
D.称量NaOH固体时,将NaOH直接放在托盘上的纸上 |
A.24.4g | B.25.5g | C.23.6g | D.24g |
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