题目
题型:不详难度:来源:
A.少量金属钠保存在煤油中 |
B.少量白磷保存在水中 |
C.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 |
D.氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中 |
答案
解析
试题分析:氢氧化钠能和二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠,从而使玻璃塞和瓶口年合在一起不易打开,因此应该用橡皮塞,选项D不正确,其余选项都是正确的,答案选D。
点评:常见试剂的保存总结如下;
名称 | 特点 | 保存方法 |
氢氧化钠 氢氧化钾 | 易潮解、易与CO2反应;能腐蚀玻璃 | 密封保存;试剂瓶用橡皮塞 |
白磷 | 空气中能自燃 | 贮存在冷水中 |
浓硝酸、硝酸银、氯水(溴水)高锰酸钾 | 见光、受热易分解 | 保存在棕色瓶中,置暗、冷处 |
液溴 | 有毒,易挥发,能腐蚀橡皮塞 | 密封保存在有玻璃塞的棕色瓶中,液面上放少量水(水封) |
氨水、浓盐酸 | 易挥发 | 密封置于冷暗处 |
浓硫酸、碱石灰 无水氯化钙 | 易吸水 | 密封保存(可做干燥剂) |
氢氟酸 | 能跟二氧化硅反应而腐蚀玻璃,有剧毒 | 保存在塑料瓶中 |
苯、酒精、汽油 等有机溶剂 | 易燃、易挥发 | 密封置于暗、冷处,不可与氧化剂混合贮存,严禁火种 |
核心考点
试题【以下物质保存方法不正确的是A.少量金属钠保存在煤油中B.少量白磷保存在水中C.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D.氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.往稀硫酸中滴加酚酞试液,溶液变红色 |
B.往淀粉溶液中滴加碘水,溶液显蓝色 |
C.H2在C12中燃烧发出苍白色火焰 |
D.将S02通人品红溶液,溶液退色 |
实验方法:A加热 B将溶液滴在pH试纸上 C溶解、过滤、结晶 D滴加KSCN溶液
实验目的 | 实验方法 |
检验氯化亚铁是否变质 | |
除去食盐中少量细沙 | |
除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠 | |
证明某地雨水样品呈酸性 | |
A.实验室常用装置①制取NH3 |
B.装置②中X若为CCl4,可用于吸收NH3,并防止倒吸 |
C.装置③可用于制备Fe(OH)2并较长时间观察其白色 |
D.装置④可用于收集NO |
Ⅰ. 氨是一种重要的化工原料,某学习小组欲制取氨气并探究其性质。
请回答:
(1)实验室制取氨气的化学方程式是 。
(2)①如图是进行氨气喷泉实验的装置,引发喷泉的操作步骤是 。
②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式表示) 。
(3)该小组同学设计了下图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出),探究氨气的还原性并检验产物。
①实验现象为:黑色CuO变为红色;白色无水CuSO4粉末变为蓝色;同时生成一种无色气体,该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式 。
②碱石灰的作用是 。
③整套装置在方框处应添加一种装置后,此实验设计才较完善,请在方框中补画出E装置图(要求注明装置中所加试剂名称)。
Ⅱ.3.2g Cu与30mL,8mol/L过量HNO3反应,硝酸的还原产物为NO,NO2,反应后溶液中所含H+为a mol,则:①此时溶液中所含的NO3-为 mol。
②所生成的NO在标准状况下体积为 L。(以上结果均用含a的代数式表示)
Ⅲ.某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜,以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料知道:①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在氧气流中煅烧,可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸。在氧气流中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如图所示的实验:
(1)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。
(2)关于固体甲的成分的判断中,下列说法正确的是
A.固体甲中,CuS和Cu2S不能同时存在; |
B.固体甲中,CuO和Cu2O至少有一种; |
C.固体甲中若没有Cu2O,则一定有Cu2S; |
D.固体甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S。 |
A.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出 |
B.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应 |
C.用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象 |
D.用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧,可观察到明亮的紫色火焰 |
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