题目
题型:不详难度:来源:
A.向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入过量氯水 |
B.等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与 BaC12溶液 |
C.等物质的量的 NaHCO3与 Na2O2固体 |
D.在NaBr溶液中通入过量氯气 |
答案
解析
试题分析:A、Fe、FeO和Fe2O3的混合物和过量Cl2反应生成FeCl3,FeCl3加热水解生成氢氧化铁和氯化氢,灼烧后氢氧化铁分解产生氧化铁和水;
B、等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与 BaC12溶液反应后生成了硫酸钡和氯化铵,灼烧时氯化铵分解为氨气和氯化氢挥发。
C、2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑,②2CO2+2Na2O2═Na2CO3+O2↑,反应后有碳酸钠和水
D、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,加热时,Br2易挥发,最后所得固体只有NaCl
点评:对相关化学反应方程式需要熟练记忆,然后对实验过程进行分析。
核心考点
试题【混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变,最终残留固体不是纯净物的是A.向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入过量氯水B.等物质的】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管
②用酒精清洗做过碘升华的烧杯
③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管
④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶
⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 ⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管
下列对以上操作的判断正确的是
A.除④外都对 | B.除⑥外都对 | C.④⑤不对 | D.全都正确 |
A.实验Ⅰ:振荡后静置,溶液不再分层,且保持无色透明 |
B.实验Ⅱ:可随关随停,随开随启控制氧气的发生 |
C.实验Ⅲ:左边的棉球呈橙色,右边的棉球呈蓝色,证明氧化性:Cl2>Br2>I2 |
D.实验Ⅳ:当溶液至红褐色,停止加热,让光束通过体系时可产生丁达尔现象 |
A.快速分离氢氧化铁胶状沉淀和氯化钠溶液可用抽滤法 |
B.常温下,苯酚与水形成的浊液静置后会分层,上层为溶有水的苯酚溶液 |
C.甲装置可用于某些化学反应速率的测定。该装置气密性的检查如下:仪器组装好后,关闭分液漏斗活塞,将针筒活塞向外拉一段距离后松手,观察针筒是否能回到原来刻度处 |
D.用氢氧化钠滴定醋酸实验,酸式滴定管没有润洗就直接使用则所得待测液浓度偏高 |
① 将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中,用玻璃棒不断搅拌
② 实验室制取氯气时,尾气用碱液吸收
③ 取用金属钠或钾做完实验后,剩余的药品要放回原瓶
④ 干冰可用于钠、镁等金属的灭火
A.①④ | B.①②③ | C.①③④ | D.全部 |
A.图①常用于分离沸点不同且彼此互溶的液态混合物 |
B.图②可用于实验室制备并收集少量的NH3 |
C.图③表示的是实验室闻氯气气味的方法 |
D.图④可用于除去SO2中的HCl气体 |
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