题目
题型:不详难度:来源:
A.除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤 |
B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测定 |
C.制备Fe(OH)3胶体,通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中 |
D.加入盐酸可以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 |
答案
解析
试题分析:铝为两性物质,可以溶于强碱,铁不溶于强碱,所以除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤,故A正确,为本题的答案;瓷坩埚的主要成分中含有二氧化硅,所以能被氢氧化钠破坏,故B的说法是错误的;制备Fe(OH)3胶体,通常是将氯化铁滴入沸水中,故C错误;硫酸钠中的少量碳酸钠杂质与盐酸反应生成了氯化钠,增加了新的杂志,故D的说法是错误的。
点评:本题考查了金属及其化合物、胶体的制备、除杂,这些知识都是高考考查的热点,本题有一定的综合性,难度适中。
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铁皮未及时取出,会导致测定结果偏小 |
B.铁皮未洗涤干净,会导致测定结果偏大 |
C.烘干时间过长,会导致测定结果偏小 |
D.若把盐酸换成硫酸,会导致测定结果偏大 |
完成下列填空:
(1)上述使用的氢溴酸的质量分数为26%,若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml,所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。
(2)已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是 ,控制溶液的pH约为8.0的目的是 、 。
(3)试剂b是 ,步骤Ⅳ的目的是 。
(4)步骤Ⅴ所含的操作依次是 、 。
(5)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:
①称取4.00g无水溴化钙样品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤;④ ;⑤称量。若得到1.88g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为 (保留两位小数)。
若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是 。
A.分液时,分液漏斗的上层液体应由上口到出 |
B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 |
C.配置0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 |
D.检验NH4+时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 |
已知:Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。请回答下列问题:
(1)用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有 。
A.去除油污 | B.溶解镀锌层 | C.去除铁锈 | D.钝化 |
(3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中,须持续通入N2,原因是 。
(4)Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离? (填“能”或“不能”),理由是 。
(5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确称取 g K2Cr2O7(保留4位有效数字,已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。
配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有 。(用编号表示)。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
(6)滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
A.乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作用 |
B.用钠可以检验某无水酒精中是否含有水 |
C.制取乙酸乙酯时,浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂 |
D.除去甲烷中混有的少量乙烯,可以将混合气体通过酸性KMnO4溶液 |
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