题目
题型:不详难度:来源:
A.用量筒量取一定体积液体时,俯视读出的读数 |
B.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,酸式滴定管未用标准盐酸润洗,所测出的碱液的浓度值 |
C.同一滴定实验,一般要做三次,取三次实验的平均值进行计算,但某同学只做了一次 |
D.达到滴定终点时,俯视读数 |
答案
解析
试题分析:读数时俯视,会使所读取的数值大于液体的实际体积,故A错误;滴定管未用盐酸标准液润洗,会导致浓度偏低,所用体积判断,则测定结果偏大,故B错误;中和滴定实验中如果只做因此,会造成实验误差,但不能确定是偏高海水偏低,C不正确;达到滴定终点时,俯视读数,则读数偏小,消耗的标准液体积减小,结果偏低,D正确,答案选D。
点评:本题主要是考查计量仪器及使用方法,属于基础性试题的考查,难度不大。有利于培养学生的逻辑推理能力,规范严谨的实验设计能力和动手操作能力。
核心考点
试题【下列实验中,由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是( )A.用量筒量取一定体积液体时,俯视读出的读数B.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,酸式滴定管未用】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
①中和滴定用的锥形瓶;②中和滴定用的滴定管;③容量瓶;④配制一定量、一定物质的量浓度的NaOH溶液,用于称量的小烧杯;⑤量筒(中和热测定);⑥移液管(量取醋酸)。
A.①②⑥ | B.①③ | C.①③⑤ | D.②④⑥ |
请回答下列问题:
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加 ,该过程的现象为: 。
(2)步骤②加入过量H2O2的目的: 。
(3)步骤③中反应的离子方程式: 。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、 、灼烧、 、称量。
(5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g。
(6)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
(5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O)
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外,还需 。
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是 。
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为 色。
(7)正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂。来补充铁,则正常人每天服需用含 mgFeSO4·7H2O为片剂。
A.用1体积的乙醇与3体积的浓H2SO4混合加热到140℃制乙烯 |
B.加入适量浓溴水除去苯中混有的少量苯酚 |
C.用乙醇和乙酸溶液混合加热制乙酸乙酯 |
D.以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂,验证酸性强弱关系:盐酸>碳酸>石炭酸 |
| 实验目的 | 操 作 |
① | 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 | 用金属钠分别与水和乙醇反应 |
② | 欲证明溶液中含有SO42- | 滴入盐酸酸化的硝酸钡溶液 |
③ | 证明SO2具有漂白性 | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 |
④ | 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 | 用Pt作电极电解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2混合液 |
⑤ | 确定碳和硅两元素非金属性强弱 | 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PH |
A. | B. | C. | D. |
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