题目
题型:不详难度:来源:
A.装置①可用于乙醇与水的分离 |
B.装置②所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
C.装置③,关闭弹簧夹,向长颈漏斗中注水后,长颈漏斗内水面高度保持不变能说明装置不漏气 |
D.图④装置可用来称量一定质量的NaOH固体 |
答案
解析
试题分析:A、乙醇与水互溶,但二者的沸点相差较大,可以用蒸馏的方法分离,A正确;B、稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2,CO2通入到硅酸钠溶液中,生成白色沉淀硅酸,所以装置②所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱,B正确;C、装置③,关闭弹簧夹,向长颈漏斗中注水后,长颈漏斗内水面高度保持不变,能说明装置不漏气,C正确;D、氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性,用托盘天平称量时,应该非在烧杯中称量,D不正确,答案选D。
核心考点
试题【实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述不正确的是A.装置①可用于乙醇与水的分离B.装置②所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱C.装置③,关闭弹】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
A | 向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液 | 出现白色沉淀 | 溶液X中一定含有SO42- |
B | 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,排水法收集气体 | HA放出的氢气多且反应速率快 | HB酸性比HA强 |
C | 溴乙烷与NaOH溶液共热后,滴加AgNO3溶液 | 未出现淡黄色沉淀 | 溴乙烷未发生水解 |
D | 向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5mL有机物Y,加热 | 未出现砖红色沉淀 | Y中不含有醛基 |
(1)加入盐酸是为了除去锌镀层,判断锌镀层已被除去的现象是 。
(2)A物质可以是 (选填序号)。
a.CuCl2 b.CuO c.Cu(NO3)2 d.CuSO4
加入少量A物质的目的是 。
(3)操作Ⅱ的名称为 。
(4)采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是 。
(5)工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度,反应中Cr2O72—被还原成Cr3+。
写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式 。
(1)氧化铜矿石粉碎的目的是 。
(2)写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的离子方程式 。
(3)“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是 。
(4)上述工艺流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。
(5)加入铁屑的作用是 、 。
(6)下表和下图为“烘干粉碎”的试验结果。
序号 | t/h | t/℃ | m/g | x |
1 | 3 | 80 | 5 | 4 |
2 | 3 | 160 | 10 | 1 |
3 | 4 | 160 | 10 | 0.8 |
4 | 4 | 160 | 5 | 0 |
5 | 5 | 80 | 5 | 3 |
6 | 5 | 160 | 15 | 1 |
硫酸亚铁干燥曲线图
表中,m为CuSO4·5H2O晶体的质量,x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为 , (分别指出两条件的温度和时间)。
A.中和热测定实验中,若用铜质搅拌器,则所测中和热的绝对值偏大 |
B.用待测液润洗滴定用的锥形瓶,会使滴定结果偏低 |
C.滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,会导致测定结果偏大 |
D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线,会使所配溶液浓度偏低 |
(1)K2Cr2O7与浓盐酸反应的化学方程式为_______;若反应中转移3 mol e-,则消耗_______mol K2Cr2O7
(2)稀盐酸与K2Cr2O7固体混合加热没有氯气生成。为探究影响氯气生成的因素,某化学兴趣小组进行如下实验:
①提出假设
假设1:Cl-浓度对反应有影响;
假设2:H+浓度对反应有影响;
假设3: _____________________。
②设计实验方案,进行实验。写出实验步骤及预期现象和结论。
限选举实验试剂:浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、NaOH溶液、K2Cr2O7固体、NaCl固体、湿润的淀粉KI试纸
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步:1:向盛有K2Cr2O7固体的A、B两试管中分别加入一定量的稀盐酸。 | |
步骤2: | |
步骤3: | |
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