题目
题型：不详难度：来源：
（1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是 。
（2）A物质可以是 （选填序号）。
a．CuCl2 b．CuO c．Cu(NO3)2 d．CuSO4
加入少量A物质的目的是 。
（3）操作Ⅱ的名称为 。
（4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是 。
（5）工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72—被还原成Cr3+。
写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式 。
答案
（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少，意思相近均给分）（2分）
（2）b、d（2分，答对1个给1分，答对2个给2分，见错不给分）
加快铁与稀硫酸的反应速率（2分）
（3）过滤（2分）
（4）避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化（2分）
（5）6Fe2+＋Cr2O72—＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O（2分）
解析
试题分析：
（1）镀锌铁片放入盐酸中可以形成Zn-HCl-Fe原电池，并且能加快H+的反应速率，具体现象是气泡突然减少。
（2）加入的A物质主要是为后续反应加快速率，通过构成Fe-H2SO4-Cu原电池来实现，最终溶液中要生成FeSO4，所以a．CuCl2不能选，最终会有FeCl2杂质，c．Cu(NO3)2 会带来NO3-离子，将会产生有毒气氮氧化物且会带来杂质Cu(NO3)2，只有b．CuO 和d．CuSO4不会带来杂质且能加快反应速率。
（3）操作Ⅱ的名称为过滤，除去未反应完的铁和铜。
（4）由于目标物中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中的即有结晶水，同时铁为+2 价，若采用加热烘干可能会失去结晶水和加快+2 价的氧化。
（5）根据氧化还原规律，一个反应中有元素化合升高，必然有降低的，题目已经告诉了Cr2O72—被还原成Cr3+元素化合价是降低的，硫酸亚铁铵溶液中只有Fe2+化合价升高到+3价，先根据得失电子相等写出6Fe2+＋Cr2O72—＝2Cr3+＋6Fe3+，再根据溶液的性质通过电荷守恒完成方程式缺项配平，左边加H+，在边加H2O；
核心考点
试题【硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇。某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：（1）加入盐】；主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）氧化铜矿石粉碎的目的是 。
（2）写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的离子方程式 。
（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是 。
（4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。
（5）加入铁屑的作用是 、 。
（6）下表和下图为“烘干粉碎”的试验结果。
| 序号 | t/h | t/℃ | m/g | x |
| 1 | 3 | 80 | 5 | 4 |
| 2 | 3 | 160 | 10 | 1 |
| 3 | 4 | 160 | 10 | 0.8 |
| 4 | 4 | 160 | 5 | 0 |
| 5 | 5 | 80 | 5 | 3 |
| 6 | 5 | 160 | 15 | 1 |
硫酸亚铁干燥曲线图
表中，m为CuSO4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为 ， （分别指出两条件的温度和时间）。
| A．中和热测定实验中，若用铜质搅拌器，则所测中和热的绝对值偏大 |
| B．用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会使滴定结果偏低 |
| C．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，会导致测定结果偏大 |
| D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低 |
(1)K2Cr2O7与浓盐酸反应的化学方程式为_______；若反应中转移3 mol e－，则消耗_______mol K2Cr2O7
(2)稀盐酸与K2Cr2O7固体混合加热没有氯气生成。为探究影响氯气生成的因素，某化学兴趣小组进行如下实验：
①提出假设
假设1：Cl-浓度对反应有影响；
假设2：H+浓度对反应有影响；
假设3： _____________________。
②设计实验方案，进行实验。写出实验步骤及预期现象和结论。
限选举实验试剂：浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、NaOH溶液、K2Cr2O7固体、NaCl固体、湿润的淀粉KI试纸
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步:1：向盛有K2Cr2O7固体的A、B两试管中分别加入一定量的稀盐酸。 | |
| 步骤2： | |
| 步骤3： | |
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
| 沉淀物 | Fe( OH)2 | Fe( OH)3 | Al( OH)3 | Cu( OH)2 |
| 开始沉淀 | 5.8 | 1.1 | 4.0 | 5.4 |
| 完全沉淀 | 8.8 | 3.2 | 5.2 | 6.7 |
请回答下列问题：
（1）第①步操作前需将金属混合物进行粉碎，其目的是 ；
（2）某学生认为用H2O2代替浓HNO3更好，理由是 ；
请写出Cu溶于H2O2与稀硫酸混合溶液的离子方程式是 。
（3）第②步中应将溶液pH调至 。
（4）由滤渣2制取Al2( SO4)3．18H2O，探究小组设计了两种方案：
你认为 种方案为最佳方案，理由是 、 。
（5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，某同学准确称取4.0g样品溶于水配成l00mL溶液，取l0m溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.l000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗14. 00mL Na2S2O3标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu2+ +4I－=2CuI（白色）↓+I2 2S2O
+I2= 2I－+S4O
①样品中硫酸铜晶体的质量分数为____ 。
②另一位同学提出通过测定样品中硫酸根离子的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，其他同学认为此方案不可行，理由是 。
最新试题
- 1下列分子的示意图中，“●”表示氢原子，“○”表示氧原子，回答下列问题：（1）其中表示构成化合物的分子是图______（填
- 219世纪60年代，俄国、日本先后进行了资产阶级性质的改革，走上了资本主义发展道路，而清朝统治者则举办洋务运动以挽救封建统
- 3补充名言，砥砺心志。（1）勤能补拙是良训，_________________。（2）_________________下
- 4活动与探究：为迎接科技活动周的到来，某校九年级一班同学决定制作以“聚焦工业革命”为主题（即关于第一次和第二次工业革命）的
- 5有一包白色粉末，由NH4Cl、Na2CO3、NaCl、CaCO3中的两种组成，为确定其成分，小刚同学进行了如下探究：（一
- 6请听下面一段材料,回答第1至3题. 1. Who do you think the listeners might be
- 7"One World,One Dream"fully__________the universal values of
- 8北魏是下列哪个少数民族建立的政权[ ]A．鲜卑族B．匈奴族C．氐族D．羌族
- 9高速列车经过时，若人离铁道太近很可能被“吸进”铁道，应特别注意安全。从物理学的角度看，这是因为A．车与人之间的空气流速减
- 10— Did the speaker say anything that ______ you especially? —
热门考点
- 1的算术平方根为（ ）
- 2荷花进入盛花期，我市楹联家协会出了两个上联。请你拟写下联。（1）仙子凌波，莫愁湖畔无穷碧 _______________
- 3若，则的值为()A．B．C．D．
- 4（12分）羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别
- 5材料一： 2004—2007年江苏农民人均收支状况(单位：元)材料二：由于农产品价格上涨，2007年我省从事农牧业
- 6设函数f(x)=lnx，g(x)=ax+bx，它们的图象在x轴上的公共点处有公切线，则当x＞1时，f（x）与g（x）的大
- 7根据体育教学大纲对学生身体素质的运动能力考核的标准，初二男生1500m长跑成绩是6min40s属于及格水平，则获得这个成
- 8经济全球化与世界多极化是当今时代的两大主题。[ ]
- 9下列A，B，C，D四幅图案中，能通过平移图案得到的是[ ]A．B．C．D．
- 10世界著名的宗教基督教的发源地是（ ）。A．亚洲西部B．亚洲南部C．欧洲南部D．欧洲西部