题目
题型:不详难度:来源:
A.滴定管洗净后,直接注入标准液进行滴定 |
B.某溶液先加入稀盐酸无明显现象,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀,说明原溶液中含有SO42- |
C.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,向容量瓶中加入适量的水,再缓缓注入事先量取的浓硫酸 |
D.某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色,则该气体为氨气 |
答案
解析
试题分析:A、滴定管洗净后,必须用标准液润洗,然后才能注入标准液进行滴定,A不正确;B、某溶液先加入稀盐酸无明显现象,排除(CO3)2-以及Ag+等干扰,然后再加入BaCl2溶液产生白色沉淀,说明原溶液中含有SO42-,B正确;C、容量瓶不能原来稀释溶液或溶解固体,所以配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,应该先在烧杯中稀释浓硫酸,冷却后再转移至容量瓶中,C不正确;酸能使能使石蕊试液变红色,所以能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色的气体应该是酸性气体,氨气是碱性气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,D不正确,答案选B。42-检验、稀硫酸的配制以及气体的检验等
核心考点
试题【下列有关实验的叙述正确的是A.滴定管洗净后,直接注入标准液进行滴定B.某溶液先加入稀盐酸无明显现象,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀,说明原溶液中含有SO42-】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.使用青霉素前,需进行皮肤敏感试验 |
B.实验室保存苯时,应与氧化剂分开存放 |
C.苯酚沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤 |
D.金属钠着火时,可用水将其扑灭 |
① ② ③ ④
A.用①量取15.00 mL NaOH溶液 |
B.用②制备并收集少量NO2气体 |
C.用③所示的仪器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液 |
D.用④进行Fe2+的检验 |
A.制备少量氨气 | B.海带灼烧成灰 | C.分液时取出下层液体 | D.检查气密性 |
A.可用稀盐酸代替稀硫酸 |
B.量气管中液体为水 |
C.反应完全后,冷却,读取量气管体积数,再减去所加硫酸的体积,即为生成的气体体积 |
D.实验测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏高,可能是测定气体体积时未冷却至室温 |
A.用量筒量取一定体积的溶液时,俯视读数,量取的液体体积大于读数体积 |
B.胆矾结晶水含量测定时,晶体灼烧后在空气中冷却,测得结晶水含量偏高 |
C.用1mol/L氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸时,滴定管水洗后即加入氢氧化钠溶液, 测得的盐酸浓度偏小 |
D.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶蒸馏水洗净后未干燥,不影响测定结果 |
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