题目
题型:不详难度:来源:
A.制备少量氨气 | B.海带灼烧成灰 | C.分液时取出下层液体 | D.检查气密性 |
答案
解析
试题分析:A、生石灰能吸收浓氨水里的水,使氨气排出,但用带胶塞的试管,排不出空气,错误;B、用酒精浸泡海带,在蒸发皿中灼烧,错误;C、下层液体从分液漏斗的活塞放出,途中倒时使上下层液体混在一起,错误;D、倒入水后,液面不变,证明气密性良好,正确。
核心考点
举一反三
A.可用稀盐酸代替稀硫酸 |
B.量气管中液体为水 |
C.反应完全后,冷却,读取量气管体积数,再减去所加硫酸的体积,即为生成的气体体积 |
D.实验测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏高,可能是测定气体体积时未冷却至室温 |
A.用量筒量取一定体积的溶液时,俯视读数,量取的液体体积大于读数体积 |
B.胆矾结晶水含量测定时,晶体灼烧后在空气中冷却,测得结晶水含量偏高 |
C.用1mol/L氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸时,滴定管水洗后即加入氢氧化钠溶液, 测得的盐酸浓度偏小 |
D.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶蒸馏水洗净后未干燥,不影响测定结果 |
A.某常见气体的密度为1.8g/cm3 |
B.某元素的原子半径是0.0160nm |
C.某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L |
D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为6.30 |
(1)甲同学的方案是否可行,说出理由: 。
乙同学的方案:通过查阅资料,知道Zn(OH)2既可以与酸也可与碱反应,于是设计了如下方案:
(2)配制5%的盐酸1 L (g/cm3 ),需取用36.5% (g/cm3 )的盐酸 mL
(保留一位小数)。
(3)若使用的镀锌铁皮的质量为28.357g,最后称得灼烧后固体的质量为40.000g,镀锌铁皮的长5.00cm,宽5.00cm,锌的密度为7.14g/cm3,则锌层的厚度为 cm。丙同学的方案:通过如图所示装置,测量镀锌铁皮与稀H2SO4反应产生气体的质量来计算锌层的厚度。己称得镀锌铁皮质量为18.200g。
(4)实验所用称量仪器为 。
(5)若改用浓盐酸,则测出锌的厚度会 (填“偏大”、“偏小”、或“无影响”)。
(6)实验后,将乙同学和丙同学的结果进行比较,发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大,你认为谁的方案更加可靠呢? 理由是: 。
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