题目

题型：不详难度：来源：

某Na₂CO₃样品中混有一定量的Na₂SO₄ (设均不含结晶水），某化学兴趣小组采用两种方案测定该样品中Na₂CO₃的质量分数，试回答下列问题。
方案一：利用下列方案完成Na₂CO₃质量分数的測定

(1)操作③和④的名称分别为_______。
(2)上述操作①～④中，使用到玻璃棒的有______(填操作序号)。
(3)判断操作②否完成的方法是______
方案二：采用下图实验装置（夹持仪器已省略）.选用下列试剂: a.浓硫酸b.饱和NaHCO₃溶液C.6mol/L盐酸D.2mol/L硫酸, e.碱石灰f. 无水CaCl₂,測定样品中Na₂CO₃,的质量分数：

(4)填写表中空格：

仪器	试剂	加入该试剂的目的
A		鼓入空气时洗去CO2
B		使样品充分反应放出气体
C	a
D	e	充分吸收CO2
E	e

 

答案

（1）过滤、洗涤（2分）  （2）①③④（2分） （3）取上层清夜再加入氯化钡溶液，如果不再产生白色沉淀，则说明操作②已经完成，反之没有完成（2分）
（4）（每空2分，共8分。仪器A、B中的试剂填试剂名称也给分）

仪器	试剂	加入该试剂的目的
A	e
B	d
C		除去CO2中的水蒸气
D
E		防止空气中的CO2、水蒸气被D中的碱石灰吸收

 

解析

试题分析：（1）固体从溶液中分离出的操作是过滤，因此操作③是过滤。过滤后得到的固体需要洗涤和干燥，操作④是洗涤。
（2）溶解、过滤和洗涤均需要玻璃棒，所以操作①～④中，使用到玻璃棒的有①③④。
（3）如果操作②已经完成，则再加入氯化钡溶液会继续产生白色沉淀，所以判断操作②否完成的实验方法是取上层清夜再加入氯化钡溶液，如果不再产生白色沉淀，则说明操作②已经完成，反之没有完成。
（4）碳酸钠能和酸反应生成CO₂，所以可以通过测量生成的CO₂气体来测定碳酸钠的纯度。为了把装置中的CO₂气体全部吸收，需要通过鼓入空气。但由于空气中也含有CO₂和水蒸气，所以A装置中盛放的是碱石灰。盐酸易挥发，所以应该用稀硫酸和碳酸钠反应，即B装置中盛放的是稀硫酸。生成的CO₂气体中含有水蒸气，所以需要利用能；浓硫酸来吸收CO₂中的水蒸气。生成的CO₂气体应该用碱石灰吸收，所以D装置中盛放的碱石灰。又因为空气中也含有CO₂和水蒸气，所以E装置中也必须盛放碱石灰，以防止空气中的CO₂、水蒸气被D中的碱石灰吸收。