题目
题型:不详难度:来源:
(1)无论采用何种试剂进行配制,实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,至少还需要的一种仪器是________,在使用该仪器前必须进行的操作是 。
(2)若用胆矾晶体进行配制,需用托盘天平称取CuSO4· 5H2O的质量为________g;如果用4mol/L的CuSO4溶液稀释配制,需用量筒量取___________ml4mol/L CuSO4溶液。
(3)实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有:
其中正确的操作顺序为
①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释,冷却至室温
②用量筒量取一定体积4mol/L 的硫酸铜溶液于一烧杯中
③计算所需4mol/L 硫酸铜溶液的体积
④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶
⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容
⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀
⑦将溶液转移入容量瓶
(4)配制溶液过程中,如果出现以下情况,对结果有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线
B.定容时俯视刻度线
C.容量瓶未干燥即用来配制溶液
(5)实验过程中用到蒸馏水。如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图。图中的两处明显的错误是 ______________________________;_______________________________。实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量___ ____,其作用是防止暴沸。
答案
(2)12.5(1分); 12.5(1分);
(3) (2分);
(4)偏低(1分); 偏高(1分); 无影响(1分);
(5)温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口处(1分); 冷凝器应为下口进水,上口出水;(1分); 碎瓷片(沸石)(1分);
解析
试题分析:
(1)实验室需要0.2mol/L CuSO4溶液250ml,所以需要250mL容量瓶;
使用该仪器前必须进行的操作要检查是否漏液,否则影响实验数据。
CuSO4的物质的量n=cV=0.25L×0.2mol•L-1=0.05mol,CuSO4•5H2O的物质的量等于CuSO4的物质的量,所以CuSO4•5H2O的质量0.05mol×250g/mol=12.5g;
如果用4mol/L的CuSO4溶液稀释配制,需用量筒量取4mol/L CuSO4溶液的体积为:0.05mol/(4mol/L )=0.0125L=12.5mL。
(3)
(4)A、定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间,再加水至刻度线,所配溶液的体积偏大,溶液浓度偏小;
B、定容时仰视刻度线,导致所配溶液的体积偏大,溶液浓度偏小;
C、溶液配制需加水定容,容量瓶未干燥即用来配制溶液,对所配溶液浓度无影响;
(5)温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口处;冷凝器应为下口进水,上口出水; 碎瓷片(沸石)。
核心考点
试题【实验室需要0.2mol/L CuSO4溶液250ml,实验室可提供配制溶液的试剂有:①蓝色胆矾晶体(CuSO4·5H2O) ②4mol/L CuSO4溶液(1)】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.酒精—剧毒品 | B.浓硫酸—腐蚀品 | C.氯化钠—易燃品 | D.烧碱—剧毒品 |
①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体
A.①和③ | B.①和② | C.②和③ | D.①②③ |
A.稀释浓硫酸,应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌 |
B.酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火,应立即用湿抹布扑盖 |
C.碱溶液沾到皮肤上,应尽快用抹布擦拭干净,再涂上稀盐酸 |
D.将金属钠在研钵中研成粉末,使钠与水反应的实验更安全 |
①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中,将溶液加热并保持微沸1 h;②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2;③过滤得到KMnO4溶液并贮存;④利用氧化还原滴定方法,在70~80 ℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。
请回答下列问题:
(1)配制好的KMnO4溶液储存方法是 。准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。
(2)在下列物质中,用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。
A.H2C2O4·2H2O | B.FeSO4 | C.浓盐酸 | D.Na2SO3 |
(4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2+的含量,测得的浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。原因是 。KMnO4与Fe2+反应的离子方程式为 。
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