题目
题型:不详难度:来源:
①称取6.0 g试样,加水溶解,配成250 mL试样溶液。
②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞试液,用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液20.00 mL。
③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中,用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定,消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。
回答下列问题:
(1)已知:0.10 mol/L KHC2O4溶液pH约为3,其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为 。
(2)步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
(3)完成并配平下列离子方程式: C2O42-+ MnO4-+ H+= CO2+ Mn2++
(4)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察 。
(5)步骤②中量取试样溶液时,酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗,则测得的H2C2O4·2H2O的质量分数 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(6)步骤③中判断滴定终点的方法是 。
(7)试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 。
答案
(2)胶头滴管、250 mL容量瓶(2分)、(量筒)
(3) 5,2,16 10,2,8H2O(2分) (4) 锥形瓶中溶液颜色变化(1分)
(5) 偏小(1分) (6) 溶液由无色变成浅紫红色,且半分钟内不褪色(1分) (7) 21%(3分)
解析
试题分析:(1)已知0.10 mol/L KHC2O4溶液pH约为3,溶液显酸性,这说明HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度。由于不论是水解,还是电离,程度都是很小的,所以溶液中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)。
(2)实验室配成250 mL试样溶液需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250ml容量瓶。
(3)根据反应式可知,C2O42-中碳元素的化合价从+3价升高到+4价,失去1个电子。MnO4-中Mn元素的化合价从+7价降低到+2价,得到5个电子,所以根据电子得失守恒可知,还原剂C2O42-与氧化剂MnO4-的物质的量之比是5:2,然后根据原子守恒可知,反应中还有水生成,所以配平后的离子方程式为5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O。
(4)滴定实验中准确判断终点是实验的关键,所以滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化。
(5)步骤②中量取试样溶液时,酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗,则导致溶液额浓度被稀释,所以消耗氢氧化钠溶液的体积减少,所以测得的H2C2O4·2H2O的质量分数偏小。
(6)由于酸性高锰酸钾溶液在溶液中显紫红色,所以步骤③中判断滴定终点的方法是溶液由无色变成浅紫红色,且半分钟内不褪色。
(7)设H2C2O4·2H2O、KHC2O4的物质的量分别是x 和y。25ml溶液消耗氢氧化钠的物质的量=0.02000L×0.2500 mol/L=0.005000mol,则250ml溶液消耗氢氧化钠的物质的量=0.005000mol×10=0.05000mol,则2x+y=0.05000mol。25ml溶液消耗高锰酸钾的物质的量=0.1000 mol/L×0.01600L=0.001600mol,所以250ml溶液消耗高锰酸钾的物质的量=0.001600mol×10=0.01600mol,则根据电子得失守恒可知,2x+2y=0.01600mol×5=0.08000mol,解得x=0.01000mol、y=0.03000mol,所以试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为×100%=21%。
核心考点
试题【为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数,进行如下实验:①称取6.0 g试样,加水溶解,配成250 mL试样溶液。②】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.实验 | B.假设 | C.观察 | D.分类 |
A.实验做完后,直接用嘴吹灭酒精灯 |
B.浓硫酸沾到皮肤上时,立即用湿抹布冲洗,然后涂上3%~5%的NaOH溶液 |
C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 |
D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 |
I. 甲同学老家在山西,对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新,跟随父母来到重庆后,总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道,查阅相关资料后,得知以下信息:
①醋分两种,酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味,市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋。
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50 g/100mL,而配制醋国家标准仅为1.50 g~3.50g/100mL。
③在老师的帮助下,测定了超市购买的食醋中,醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L。
(1)请帮助张同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为_______g/100mL,属于____________醋(填“酿造”或“配制”)。(提示:醋酸摩尔质量为60g/mol)
(2)请写出醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)反应的离子方程式_______________________________。
II. 下图是重庆一中化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。乙同学现用该浓盐酸配100mL1mol/L的稀盐酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平;⑦玻璃棒。请回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时,还缺少的仪器有 ;
(2)经计算,配制100mL1mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为 mL(保留小数点后一位);
(3)对所配制的稀盐酸进行测定,发现其浓度小于1mol/L,引起误差的原因可能是 。
A.定容时俯视容量瓶刻度线 |
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水 |
C.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒 |
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再加水至刻度线 |
(1)他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液,用激光笔照射溶液,发现一条光束穿过鸡蛋清溶液,此现象称为____________________。
(2)他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中,发现出现絮状沉淀,此现象称为_________。
IV. 丁同学试图测定CO2的相对分子质量。
①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO2;
②查询相关书籍后,设计了如下装置:
(1)B装置在此处____必要(填写“有”、“无”)请简述原因_________________________________。
(2)A装置中的饱和NaHCO3溶液可以吸收______________。
(3)实验前测得C装置(含水)重量为50.00g,实验完毕后C装置(含水)重量为40.02g,D中量筒读数为10.0 mL,已知H2密度为0.09g/L(以上数据均已折合为标况下数值),请根据以上数据,计算CO2的相对分子质量为____________(保留小数点后一位)。
A.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道 |
B.做氢气还原氧化铜实验时,先通氢气再加热 |
C.配制稀硫酸时,可先在量筒中加一定体积的水,再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 |
D.点燃酒精灯时可以拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 |
A.⑤⑦ | B.①②③ | C.①②⑤⑦ | D.除④外 |
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