题目
题型:不详难度:来源:
①要提纯混有少量KCl的硝酸钾时,先在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液,然后冷却,就有大量硝酸钾晶体析出,再过滤,即可得到纯净的硝酸钾
②海带中碘元素的分离及检验时,需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液
③用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物,因为碘单质受热易升华
④配制一定物质的量浓度的溶液时,将量取液态物质的量筒用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶
⑤将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如图现象,说明低浓度氯水能将I—氧化成I2, 高浓度氯水能将I2进一步氧化成碘的化合物
⑥将过量CO2通入Ca(ClO)2溶液得澄清溶液,说明H2CO3的酸性比HClO弱
A.①②⑤ | B.③⑤⑥ | C.①②④ | D.③④⑥ |
答案
解析
试题分析:①硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,所以降温结晶可得到纯净的硝酸钾,正确;②过氧化氢在酸性条件下可将I‾氧化为I2,正确;③加热时KMnO4发生分解反应,错误;④用量筒量取液体时,不能把洗涤液转入容器,错误;⑤边缘部分氯水浓度低,为蓝色,说明低浓度氯水能将I—氧化成I2,中间氯水浓度大,为白色,说明高浓度氯水能将I2进一步氧化成碘的化合物。正确;⑥将过量CO2通入Ca(ClO)2溶液得澄清溶液,是因为CO2、H2O与CaCO3反应生成了能溶于水的Ca(HCO3)2,错误,故答案为A。
核心考点
试题【下列实验操作或描述中正确的是( )①要提纯混有少量KCl的硝酸钾时,先在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液,然后冷却,就有大量硝酸钾晶体析出,再过滤,即可得】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶 |
B.可燃性气体的验纯 |
C.气体实验装置在实验前进行气密性检查 |
D.滴管不能交叉使用 |
A B C D
A.汽油失火时,立即用水灭火 |
B.实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上的少量酒精起火时,迅速用泡沫灭火器灭火 |
C.浓NaOH溶液溅到皮肤上,立即用水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液 |
D.浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀NaOH溶液洗涤 |
| 实验内容 | 实验目的 |
A | 将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl3溶液充分混合;再继续加入KSCN溶液,溶液颜色加深 | 证明溶液中存在平衡: Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3 |
B | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaC12溶液 后红色褪去 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 向1mL0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L的 MgCl2溶液产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/L的FeCl3溶液,又生成红棕色沉淀 | 证明在相同温度下,氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度 |
D | 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大 | 证明非金属性S>C |
步骤I 称取样品1.500 g。
步骤II 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤III填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察____________。
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时现象:__________________________________________________。
(2)滴定结果如下表所示:
滴定 次数 | 待测溶液的体积 /mL | 标准溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L-1,则该样品中氮的质量分数为___________。
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