题目

题型：不详难度：来源：

下述实验能达到预期目的的是（  ）

	实验内容	实验目的
A	将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深	证明溶液中存在平衡: Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3
B	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液 后红色褪去	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向1mL0．2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0．1 mol/L的 MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0．1 mol/L的FeCl3溶液，又生成红棕色沉淀	证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度
D	测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性S＞C

 

答案

D

解析

试题分析：A．KSCN溶液不足，不能证明存在平衡，应使二者恰好反应后再检验，故A错误．B．碳酸钠水解呈碱性，加入BaC1₂溶液，生成碳酸钡沉淀，平衡向逆方向移动，如溶液褪色，可说明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡，故B正确；由于NaOH溶液过量，再滴加2滴0．1 mol/L的FeCl₃溶液，肯定会生成红棕色沉淀，错误；D、由于碳酸的酸性较亚硫酸弱，故其所对应的盐水解程度就越大，自然可以证明证明非金属性S＞C。