题目
题型:不详难度:来源:
制备反应:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H20
实验步骤:
①按照下图制备装置组装一起
②在三颈瓶中加入4mL乙醇,慢慢振荡加入5mL浓硫酸。仪器a内装预先混合均匀的10mL乙醇和8mL乙酸
③先从a中放出3mL混合液,于石棉网上加热110-120℃.有馏分分出时,打开a活塞,控制流速(每分钟30滴)。至滴加完毕无馏分时停止加热。
④摇动盛粗产品的锥形瓶,向其中加入饱和碳酸钠溶液至有机相呈中性。
⑤将液体转入分液漏斗中,摇振后静置,弃水相。有机相依次用饱和食盐水洗涤后和饱和氯化钙溶液洗涤,每次均弃水相。
⑥有机相转入干燥的锥形瓶,加无水硫酸镁干燥。
试回答:
1、仪器a、b的名称分别为______ 、______。
2、实验步骤②加入过量的乙醇的目的是 。还需要加入______。
3、实验步骤5中摇荡静置后如图所示,请写出弃水相的操作 。
4、试写出实验过程中发生的副反应的方程式:乙醇被浓硫酸脱水碳化同时放出SO2: 。
5、步骤③中滴加速度过快会使乙酸乙酯的产率降低,造成产率降低的原因可能是:
①
②
答案
解析
试题分析:】1、仪器a、b的名称分别为分液漏斗、冷凝管;2、实验步骤加入过量的乙醇的目的是有利于反应向有进行,使平衡向生成物方向移动;为了防止暴沸还要加入沸石(碎瓷片);3、打开上口塞子,旋转活塞使下层液体流出,至分界面时关闭活塞(上层液体应从上口倒出)4、C2H5OH+2H2SO4→2C+2SO2↑+5H2O;5、大量乙醇来不及反应而被蒸出;造成反应混合物温度降低,导致反应速率减慢,从而影响产率。
核心考点
试题【乙酸乙酯是常见酯类化合物,其实验室制备提纯过程如下:制备反应:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H20实验步骤:①按照下图制备装置组装一起】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用固体氯化铵和氢氧化钙制氨气结束后,将大试管从铁架台上取下立即进行洗涤 |
B.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 |
C.做金属钠的性质实验时,剩余的钠放回原试剂瓶 |
D.向沸腾的NaOH稀溶液中滴入FeCl3饱和溶液,来制备Fe(OH)3胶体 |
A.实验 | B.观察 | C.假设 | D.分类 |
已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:
(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污,还可以____________________。
(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀,为制得ZnO,后续操作步骤是_____→洗涤→_____。
(3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中,须持续通入N2,其原因是________________。
(4)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2+反应的离子方程式 (K2Cr2O7被还原为Cr3+)。
(5)若需配制浓度为0.01000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL,应准确称取K2Cr2O7 g(保留四位有效数字,已知M(K2Cr2O7)="294.0" g·mol-1)。配制该标准溶液时,下列仪器一定不要用到的有 (用编号表示)。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平
(6)若配制K2Cr2O7标准溶液时,俯视刻度线,则测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同);滴定操作中,若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则滴定结果将________。
A.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时,用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释,且用水洗涤量筒,洗涤液一并注入烧杯。 |
B.除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-离子,可用渗析的方法 |
C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出 |
D.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 |
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