题目
题型:不详难度:来源:
A.苯酚沾在手上,应立即用NaOH溶液清洗 |
B.给试管中液体加热时,液体不超过试管容积的1/3 |
C.向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 |
D.试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤 |
答案
解析
试题分析:A、NaOH溶液有腐蚀性,应用酒精洗涤,错误;B、正确;C、制备Fe(OH)3胶体应把少量FeCl3溶液滴加到沸水中加热至溶液呈红褐色,错误;D、银不溶于稀硫酸,应用稀硝酸洗涤,错误。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.苯酚沾在手上,应立即用NaOH溶液清洗B.给试管中液体加热时,液体不超过试管容积的1/3C.向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
序号 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 浓、稀HNO3分别与Cu反应 | 比较浓、稀HNO3的氧化性强弱 |
B | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 |
C | 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH | 比较Cl、N的非金属性强弱 |
D | 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 |
① ② ③ ④
A.实验室用装置①制取氨气 |
B.装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 |
C.装置③中X为苯,可用于吸收氨气,并防止倒吸 |
D.装置④是原电池,锌电极为负极,发生氧化反应 |
A.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCl |
B.用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 |
C.在试管中煮沸液体时,加碎石片可防止暴沸 |
D.用硝酸酸化的氯化钡溶液检验某溶液中是否含有SO42- |
Ⅰ.某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。将样品放入圆底烧瓶中:
(1)请选择必要地装置,按气流方向连接顺序为 。
(2)分液漏斗中的液体最适合的是 。
A.稀盐酸 | B.稀硫酸 | C.浓硝酸 | D.氢氧化钠 |
Ⅱ.如果氮肥中成分是(NH4)2SO4,则可以用甲醛法测定含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量的铵盐作用,生成相当量的酸,反应为2(NH4)2SO4+6HCHO→(CH2)6N4 +2H2SO4 + 6H2O,生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定,从而测定氮的含量。步骤如下:
(1)用差量法称取固体(NH4)2SO4样品0.6g于烧杯中,加入约30mL蒸馏水溶解,最终配成100mL溶液。用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管准确取出20.00mL的溶液于锥形瓶中,加入18%中性甲醛溶液5mL,放置5min后,加入1~2滴 指示剂(已知滴定终点的pH约为8.8),用浓度为0.08mol/L氢氧化钠标准溶液滴定,读数如下表:
滴定次数 | 滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) |
1 | 1.20 | 16.21 |
2 | 3.00 | 18.90 |
3 | 4.50 | 19.49 |
达滴定终点时的现象为 ,由此可计算出该样品中的氮的质量分数为 。
(2)在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡,滴定开始时无气泡,则此实验测定的含氮量比实际值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
Ⅲ.如果测定碳酸氢铵中的含氮量时,使用甲醛法是否合理 (填“是”或“否”),理由是 。
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