题目
题型:不详难度:来源:
A.图I装置中通入N2和O2的作用是相同的 |
B.图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样 |
C.图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极;②装置中镁片是原电池的正极 |
D.图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N>C>Si,盛硫酸能证明非金属性S>C>Si |
答案
解析
试题分析:A、O2发生还原反应,而N2不参加负极反应,错误;B、氨气溶于水,H2O2分解产生大量O2,错误;C、Mg比Al易与稀硫酸反应,则①中Mg是负极,Al才能与NaOH溶液反应,则②中Al是负极,正确;D、硝酸具有挥发性,因此不能证明非金属性N>C>Si,错误。
核心考点
试题【下列叙述正确的是A.图I装置中通入N2和O2的作用是相同的B.图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样C.图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极;②装置中镁片是原电池的正极】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.甲用于证明非金属性强弱:Cl>C>Si |
B.乙用于分离I2和NH4Cl |
C.丙装置能组成Zn、Cu原电池 |
D.丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度 |
(1)若A中为浓盐酸,B中为高锰酸钾固体,D中为石蕊溶液,则D中现象为________________________。
(2)若A中为足量的浓硝酸,B中为铜单质,D中用NaOH来吸收其产生的气体,请写出D中所发生的反应的化学方程式________________________________________________。
(3)若A中为浓H2SO4,B中为NaCl固体, D中是Na2S与Na2SO3的混合溶液,打开分液漏斗后,加热,D中出现黄色沉淀并有臭鸡蛋气味的气体逸出,则D中n(Na2S)与n(Na2SO3)需满足的条件是______________________________。
(4)该装置可以模拟氨碱法制纯碱,D中为饱和食盐水。先制取________气体通入D中至饱和,再制取_______气体也通入D中,此时可以看到溶液中有晶体析出。请写出该反应的化学方程式___________________________________________________。
(5)利用上述装置,下列实验不可能实现的是_____________________
A.证明碳酸比苯酚的酸性强 | B.证明氯气的氧化性比溴强 |
C.用乙醇制备并检验乙烯 | D.制备并收集乙酸乙酯 |
A.为使层析实验达到较好分离效果,所配试样浓度应较大,点样时试样斑点较小 |
B.淀粉在稀硫酸的作用下水解后,滴加NaOH溶液至碱性,再加入新制Cu(OH)2后加热,若有砖红色沉淀生成,说明淀粉已经完全水解 |
C.分光光度计可通过测定反应物浓度变化,从而确定反应物的化学反应速率 |
D.抽滤完毕后,需停止抽滤时,一定要先拔下抽气泵与吸滤瓶相连的橡皮管,再关闭水龙头,然后取漏斗滤纸上的沉淀 |
(1)步骤②中氢氧化钾的主要作用是 。
(2)参照下表碘酸钾的溶解度,操作③得到碘酸钾晶体,可经过 、过滤、洗涤、干燥等步骤。
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
KIO3/100g水 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
(3)已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O; I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
为了测定加碘食盐中碘的含量,某学生设计了如下实验:准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;再用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;最后加入指示剂,以物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗10.00mL时恰好反应完全。
在滴定过程中,所用的玻璃仪器为 、 。
该实验可以用 作指示剂,滴定终点的现象是 。
③ 下列有关该滴定实验的说法不正确的是 。
A.滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗 B.滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化
C.为减小实验误差,可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 D.终点读数时俯视会导致碘的含量偏低
④加碘食盐样品中的碘元素含量是 g·kg-1(以含w的代数式表示)。
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