题目
题型:不详难度:来源:
(1)若A中为浓盐酸,B中为高锰酸钾固体,D中为石蕊溶液,则D中现象为________________________。
(2)若A中为足量的浓硝酸,B中为铜单质,D中用NaOH来吸收其产生的气体,请写出D中所发生的反应的化学方程式________________________________________________。
(3)若A中为浓H2SO4,B中为NaCl固体, D中是Na2S与Na2SO3的混合溶液,打开分液漏斗后,加热,D中出现黄色沉淀并有臭鸡蛋气味的气体逸出,则D中n(Na2S)与n(Na2SO3)需满足的条件是______________________________。
(4)该装置可以模拟氨碱法制纯碱,D中为饱和食盐水。先制取________气体通入D中至饱和,再制取_______气体也通入D中,此时可以看到溶液中有晶体析出。请写出该反应的化学方程式___________________________________________________。
(5)利用上述装置,下列实验不可能实现的是_____________________
A.证明碳酸比苯酚的酸性强 | B.证明氯气的氧化性比溴强 |
C.用乙醇制备并检验乙烯 | D.制备并收集乙酸乙酯 |
答案
(2)2NO2 +2NaOH→NaNO3 +NaNO2+H2O(2分);
(3)n(Na2S) > `2n(Na2SO3)(2分);
(4)NH3 CO2 (共1分) NH3 + CO2+NaCl + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl(1分);
(5)C(2分);
(6)NaOH NaAlO2 (合理即可)(2分);
解析
试题分析:(1)浓盐酸和高锰酸钾固体发生反应生成氯气,另外浓盐酸易挥发出氯化氢,因此出来的气体是氯气和氯化氢的混和气体,当遇到D中的石蕊溶液时,氯气与水反应有次氯酸生成有漂白性,故D中现象为先变红后褪色。
(2)浓硝酸和铜单质反应生成二氧化氮气体,二氧化氮和NaOH反应的化学方程式2NO2 +2NaOH→NaNO3 +NaNO2+H2O。(3)浓H2SO4和NaCl固体反应生成氯化氢气体, 氯化氢和D中是Na2S与Na2SO3的混合溶液反应后,生成黄色沉淀是硫,臭鸡蛋气味的气体是硫化氢,要有硫化氢气体放出,根据化学方程式2H2S +SO2 ="3S" +2H2O ,则D中n(Na2S)与n(Na2SO3)需满足的条件是n(Na2S) > `2n(Na2SO3)。(4)氨碱法制纯碱,选是把氨气通入到食盐水中,再通入二氧化碳气体,溶液中有晶体碳酸氢钠析出。反应方程式为NH3 + CO2+NaCl + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl。(5)要用乙醇制备乙烯要用到浓硫酸做催化剂并控制温度170℃,该装置中没有温度计无法测定,选C。(6)稀硫酸和碳酸氢钠固体反应生成二氧化碳气体,D中先无现象,后慢慢产生沉淀且不溶解,据此可知D溶液的原溶质可能是NaOH或NaAlO2。
核心考点
试题【化学实验中,同一个装置可以用于不同的实验,例如图的实验装置(B中可为固体或液体,可加热)。(1)若A中为浓盐酸,B中为高锰酸钾固体,D中为石蕊溶液,则D中现象为】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.为使层析实验达到较好分离效果,所配试样浓度应较大,点样时试样斑点较小 |
B.淀粉在稀硫酸的作用下水解后,滴加NaOH溶液至碱性,再加入新制Cu(OH)2后加热,若有砖红色沉淀生成,说明淀粉已经完全水解 |
C.分光光度计可通过测定反应物浓度变化,从而确定反应物的化学反应速率 |
D.抽滤完毕后,需停止抽滤时,一定要先拔下抽气泵与吸滤瓶相连的橡皮管,再关闭水龙头,然后取漏斗滤纸上的沉淀 |
(1)步骤②中氢氧化钾的主要作用是 。
(2)参照下表碘酸钾的溶解度,操作③得到碘酸钾晶体,可经过 、过滤、洗涤、干燥等步骤。
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
KIO3/100g水 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
(3)已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O; I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
为了测定加碘食盐中碘的含量,某学生设计了如下实验:准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;再用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;最后加入指示剂,以物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗10.00mL时恰好反应完全。
在滴定过程中,所用的玻璃仪器为 、 。
该实验可以用 作指示剂,滴定终点的现象是 。
③ 下列有关该滴定实验的说法不正确的是 。
A.滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗 B.滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化
C.为减小实验误差,可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 D.终点读数时俯视会导致碘的含量偏低
④加碘食盐样品中的碘元素含量是 g·kg-1(以含w的代数式表示)。
A.用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10 |
B.用25mL的酸式滴定管量取14.80mL的NH4Cl溶液 |
C.向铁钉上镀铜时,铁钉连接直流电源的正极 |
D.用10 mL量筒量取0.5000 mol·L-1 H2SO4溶液5.50 mL |
A.少量的钠保存在煤油中 |
B.配制硫酸亚铁溶液时,溶液中要加少量铁粉 |
C.新制氯水保存在无色玻璃试剂瓶中 |
D.镁条保存在无色广口瓶中 |
完成下列填空:
(1)上述使用的盐酸的物质的量浓度约为6.0mol/L,若用36.5%的盐酸(密度为1.2g/mL)配置6.0mol/L的盐酸100mL,所需的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、 ;需要量取36.5%的盐酸 mL;配制过程中,若其他操作都正确,下列操作会引起浓度偏小的是 。
A.定容摇匀后发现液面低于刻度线 |
B.定容时俯视容量瓶的刻度线 |
C.将溶液转入容量瓶后,没有洗涤烧杯和玻璃棒,就转入定容操作 |
D.如果加水超过了刻度线,取出少量水使液面恰好到刻度线 |
(3)步骤Ⅱ控制石灰水用量的目的是防止(用离子方程式表示): 。
(4)滤渣的主要成分有(写化学式) 。
(5)步骤Ⅴ所含的操作依次是 、 。
(6)制得的氯化钙可以通过如下步骤测定其纯度:
①称取5.5g无水氯化钙样品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤;④ 、 ;⑤称量。若得到4.3g碳酸钙,则氯化钙的质量分数为 ;若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是 。
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