题目

题型：不详难度：来源：

硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
方案一　滴定法　用酸性KMnO₄溶液滴定测定铁元素的含量。
反应原理：5Fe^2＋＋MnO₄^—＋8H^＋===5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O
(1)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________(填仪器名称)。
(2)上述实验中KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

A．稀硫酸

B．浓硝酸

C．稀硝酸

D．稀盐酸

(3)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)。

方案二　重量法　操作流程如下：

(4)步骤②中除用H₂O₂外还可以使用的物质是__________________________。
(5)步骤②是否可以省略________，理由是________________________________
_______________________________________。
(6)步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、________、冷却、称量。
(7)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________g(用含a的代数式表示)。

答案

　(1)250 mL容量瓶　(2)A　(3)B　(4)氯水(等其他合理的氧化剂)　(5)不能　因为Fe^2＋与碱反应后在空气中加热不能得到纯净的Fe₂O₃，故无法准确计算Fe的含量　(6)灼烧　(7)0.07a

解析

　(1)据题意，配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，还需250 mL容量瓶(必须带上容量瓶的规格)。(2)由于高锰酸钾有强氧化性不能用盐酸酸化，也不用强氧化性酸(硝酸)酸化，通常用稀硫酸酸化。(3)由于高锰酸钾有强氧化性会腐蚀橡皮管，故只能用酸式滴定管(B装置)进行滴定实验。(4)除用H₂O₂外还可以使用氯水氧化Fe^2＋，不引入新的杂质离子。(5)因为Fe^2＋与碱反应后在空气中加热不能得到纯净的Fe₂O₃，无法准确计算Fe的含量，所以必须先用H₂O₂氧化Fe^2＋来实现。(6)步骤④依次将Fe(OH)₃过滤、洗涤、灼烧(Fe(OH)₃分解得Fe₂O₃、冷却、称量。(7)每片补血剂含铁元素的质量：a g÷160 g·mol^－1×2×56 g·mol^－1÷10片＝0.07a g/片