题目
题型：不详难度：来源：
| A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 |
| B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 |
| C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 |
| D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3 |
答案
解析
核心考点
试题【关于下列各实验装置的叙述中，错误的是（ ）A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气】；主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ag+ + SCN－，Ksp="1.0" ×10-12 ；Fe3+ + SCN－ FeSCN2+ （红色）， K=138 下列说法不正确的是
| A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀 |
| B．当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3+生成红色配合物，即为终点 |
| C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+ |
| D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察 |
（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是 （填序号）。
（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2 SO4酸化，目的是 ，得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇的目的是 。
（3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④至恒重，⑥计算。
步骤⑤的目的是 。
（4）C2O
可被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，故实验产物中K3[Fe（C2O3）3]·3H2O含量测定可用KMnO4标准溶液滴定。①写出滴定过程中发生反应的离子方程式 。
②下列滴定操作中使滴定结果偏高的是 （填序号）。
| A．滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液 |
| B．锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗 |
| C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．读取标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 |
| A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度 |
| B．用纸层析法分离Cu2＋和Fe3＋，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3＋在有机溶剂中的溶解能力较Cu2＋小 |
| C．阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物 |
| D．银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸 |
| A．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2～3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果 |
| B．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法 |
| C．制备硫酸亚铁铵晶体时，将硫酸铵和硫酸亚铁的混合溶液蒸发浓缩至出现晶膜，然后自然冷却，晶体析出后抽滤，并用少量乙醇洗涤 |
| D．酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程 |
| 选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
| A | 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀 | 该溶液中不一定含有S |
| B | 光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中,无明显现象 | 铁钉与冷的浓硫酸不反应 |
| C | 将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡静置,下层分别呈无色和紫红色 | 氧化性:Br2>Fe3+>I2 |
| D | 向浓度均为0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L-1的AgNO3溶液,产生的沉淀呈黄色 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
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