题目
题型：不详难度：来源：
| A．装置甲：乙醇与钠反应后直接点燃生成的气体 |
| B．装置乙：除去甲烷中混有的乙烯 |
| C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯 |
| D．装置丁：可以制备硝基苯，也可以用于蔗糖水解的实验 |
答案
解析
点拨：本题考查化学实验，考查考生对化学实验装置的分析能力，难度中等。
核心考点
试题【用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是( )A．装置甲：乙醇与钠反应后直接点燃生成的气体B．装置乙：除去甲烷中混有的乙烯C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯】；主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为______________。
(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是________。
(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)________。
(4)装置B中冷水浴的作用为________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：________。
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________。
(7)电解池中H＋在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为____________________。
(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率为100%；②________________。
| A．测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯 |
| B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法 |
| C．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发 |
| D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| A．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯气体 |
| B．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入少量新制Cu(OH)2浊液，加热， 没有红色沉淀生成，说明淀粉还没有发生水解 |
| C．用硝酸酸化的AgNO3溶液检验否含有氯元素 |
| D．红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气 |
| A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2 |
| B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小 |
| C．用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作 |
| D．中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液 |
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