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题目
题型:不详难度:来源:
利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是
选项
实验器材(省略夹持装置)
相应实验    l
A
三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳
 用CuSO45H2O制取无水CuSO4粉末
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用浓盐酸配制0.1mol·L-1的HCl溶液
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
D
烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管
用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液

答案
C
解析

试题分析:A、用CuSO45H2O制取无水CuSO4粉末应使用蒸发皿蒸发水分,错误;B、缺少量筒、玻璃棒,错误;C、充分反应后分液,使用的仪器:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗,可除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇,正确;D、中和滴定实验需要锥形瓶,错误。
核心考点
试题【利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是选项实验器材(省略夹持装置)相应实验    lA三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳 用CuSO45H2O制取无水C】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
(19分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:

(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是                  ,检验氧化生成的阳离子的试剂是                
(2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O,取标准状况下的尾气V L测定SO2含量:
方案一:让尾气缓慢通过以下装置。

①C仪器的名称是          ,该装置的作用是            
②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理          ,请说明理由          (若方案合理该空不必填写)。
方案二:将尾气缓慢通过足量溴水,在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为m g。
①加入过量氯化钡溶液的目的是                 
②进行沉淀洗涤的方法是                      
③SO2含量的表达式是             (用含m、V的代数式表示)。
(3)从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶体的操作包括     、冷却结晶、过滤,该过程需保持盐酸过量,结合必要的离子方程式说明原因               .
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(11分)某化学小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质,实验如下:取两支试管分别加入10 mL相同浓度的稀盐酸,将两个各装有0 5 g的Na2CO3和NaHCO3粉末的小气球分别套在两个试管上,将气球内的固体粉末同时倒人试管中,已知盐酸足量,观察实验现象。

(l)两支试管中均产生气体,其中产生气体较快的为________(填“试管I”或“试管II”),投入________(填化学式)的试管中气球变得比较大。
(2)甲同学触摸上述两试管,发现试管I变冷,试管Ⅱ变热,由此提出不管其状态如何,NaHCO3与HCl反应为吸热反应,Na2CO3与HCl反应为放热反应。
为进一步探究Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的能量变化,乙同学进行下列实验,操作步骤为:①向试剂1中加入试剂2,搅拌、测定温度;②静置、测定温度;③再加入试剂3.搅拌、测定温度、记录。得到以下数据:

上述实验需要用到的玻璃仪器有________。
乙同学可得出结论:
①NaHCO3的溶解过程________(填“吸热”或“放热”,下同);Na2CO3的溶解过程________。
②CO32与H反应为一反应(填“放热”或“吸热”,下同),HCO3与H反应为________反应。
(3)比较甲乙同学的实验,你认为 ________(填“甲”或“乙”)的实验方案更合理、更严密。
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下列实验或操作能达到实验目的的是

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下列实验的的失败原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是
①将乙醇和乙酸混合,再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯
②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯
③验证某RX是碘代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热后,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀
④做醛的还原性实验时,当加入新制的氢氧化铜悬浊液后,未出现红色沉淀
⑤检验淀粉是否水解时将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后,加入银氨溶液后未析出银镜  
A.①④⑤B.①③④⑤C.③④⑤D.④⑤

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下图所示装置中不存在的仪器是
A.坩埚B.泥三角C.三脚架D.石棉网

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