题目
题型:不详难度:来源:
①用润湿的淀粉碘化钾试纸检验Cl2 ②用托盘天平直接称取0.5molNaOH固体20.00g ③在配制一定物质的量浓度的溶液时,定容后,经摇匀发现液面低于刻度线,此时无须再加入蒸馏水使其液面与刻度持平 ④用酒精萃取碘水中的碘 ⑤硅酸钠溶液保存在滴瓶中 ⑥加入用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液检验某溶液中是否含有SO42- ⑦用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物 ⑧用25mL量筒量取2.0mL稀H2SO4 ⑨除去NO2中少量NO气体可通入纯净的O2.
答案
②托盘天平的精确度为0.1,不可能量取到0.01g,故②错误;
③配制好溶液后,摇匀后,会在玻璃塞空隙中存留少量液体,导致液面低于刻度线,但溶液浓度不变化,故③正确;
④酒精与水混溶,不能用作萃取剂,应用苯或四氯化碳,故④错误;
⑤硅酸钠易使玻璃粘在一起而打不开,不能将硅酸钠溶液放在滴瓶中,故⑤错误;
⑥因硝酸具有强氧化性,能将SO32-氧化为SO42-,不能排除SO32-离子的影响,故⑥错误;
⑦Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液都能通过半透膜,不能用过滤的方法分离,应用半透膜分离,故⑦错误;
⑧使用量筒的规格应和溶液的体积相接近,否则会导致较大误差,故⑧错误;
⑨不能控制氧气的量,会引入新的杂质,故⑨错误.
故答案为:①③.
核心考点
试题【下列实验操作或结论中合理的有______①用润湿的淀粉碘化钾试纸检验Cl2 ②用托盘天平直接称取0.5molNaOH固体20.00g ③在配制一定物质的量浓度】;主要考察你对常用仪器及其使用等知识点的理解。[详细]
举一反三
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③分液漏斗 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥托盘天平
(1)加热时必须垫石棉网的有______,
(2)使用时必须检查是否漏水的有______,
(3)标有零刻度的有______.
(1)请写出下列仪器的名称:A______,B______,C______.
(2)仪器B上标记有______(填序号).
①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积
(3)仪器B使用前必须______.
Ⅱ.现用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4.
有关操作为:①计算所需浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
回答下列问题
(4)应量取的浓硫酸体积是______,实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有______;
(5)第③步中稀释浓硫酸的操作是______
(6)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现实际浓度大于0.2mol/L.请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大(填写字母)______.
A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.烧杯未进行洗涤
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.
A.25.2g | B.24.8g | C.24.2g | D.25.8g |
A.浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识 |
B.用25ml酸式滴定管量取20.00ml 0.01 mol•L-1的Na2CO3溶液 |
C.能使湿润的淀粉一碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl2 |
D.从含I-的溶液中提取碘可以先加入稀硫酸与3%的H2O2溶液,再用酒精萃取 |
A.40mL | B.大于40mL | C.小于40mL | D.不一定 |
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