题目
题型:不详难度:来源:
(1)请写出下列仪器的名称:A______,B______,C______.
(2)仪器B上标记有______(填序号).
①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积
(3)仪器B使用前必须______.
Ⅱ.现用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4.
有关操作为:①计算所需浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
回答下列问题
(4)应量取的浓硫酸体积是______,实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有______;
(5)第③步中稀释浓硫酸的操作是______
(6)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现实际浓度大于0.2mol/L.请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大(填写字母)______.
A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.烧杯未进行洗涤
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.
答案
(2)B为容量瓶,容量瓶上标记有:温度、刻度线、容积,故填②③⑤;
(3)容量瓶在使用前必须要检查是否漏水;
Ⅱ(4)配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4,需选择500mL容量瓶,
根据稀释定律,稀释前后溶质的量不变,来计算浓硫酸的体积,
设浓硫酸的体积为xmL
xmL×1.84g/cm3×98%=500mL×1000-3L/mL×0.2mol/L×98g/mol
解之得:x≈5.4
所以应量取的浓硫酸体积是5.4mL;
(5)浓硫酸密度比水大,溶于水放出大量的热,稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中,边加边用玻璃棒搅拌;
(6)c(硫酸)=
n(硫酸) |
V |
A、用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度,使所量取的浓硫酸的体积偏大,造成配制溶液实际浓度偏大;
B、容量瓶未干燥即用来配制溶液对所配溶液浓度没有影响;
C、浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容,容量瓶内溶液温度高于20.C,造成所配制溶液体积小于容量瓶上所标注的液体体积,使溶液浓度偏高;
D、往容量瓶转移时,有少量液体溅出,使溶质的量减少,造成溶液浓度偏低;
E、烧杯未进行洗涤,烧杯内壁有少量溶质,使溶质的量减少,造成溶液浓度偏低;
F、在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线,使溶液体积减小,造成溶液浓度偏高;
G、定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线,使溶液体积增大,造成溶液浓度偏低;
故选ACF.
故答案为:(1)量筒,容量瓶,温度计;
(2)②③⑤;
(3)检查是否漏水;
(4)5.4mL,500mL容量瓶;
(5)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中,边加边用玻璃棒搅拌.
(6)ACF.
核心考点
试题【Ⅰ.如图所示为常见仪器的部分结构.(1)请写出下列仪器的名称:A______,B______,C______.(2)仪器B上标记有______(填序号).①质量】;主要考察你对常用仪器及其使用等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.25.2g | B.24.8g | C.24.2g | D.25.8g |
A.浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识 |
B.用25ml酸式滴定管量取20.00ml 0.01 mol•L-1的Na2CO3溶液 |
C.能使湿润的淀粉一碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl2 |
D.从含I-的溶液中提取碘可以先加入稀硫酸与3%的H2O2溶液,再用酒精萃取 |
A.40mL | B.大于40mL | C.小于40mL | D.不一定 |
A.①③⑥ | B.②④⑥ | C.②③⑥ | D.②③⑤ |
(1)写出仪器C、E的名称______、______
(2)分离以下混合物应该主要选用使用什么仪器?(填字母符号)
粗盐和泥沙:______ 食用油和酒精:______ 花生油和水:______
(3)下列关于仪器的使用说法正确的是______
A.A仪器可以用酒精灯直接加热
B.B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精
C.C仪器在放出液体时应打开上边的瓶塞
D.在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌
E.E仪器中水的流向是上进下出
(4)若向C装置中加入碘水和少量CCl4,震荡后静置,会观察到什么现象?______
(5)若粗盐溶液中仅含有少量的CaCl2,某学生用Na2CO3使Ca2+离子转化为碳酸钙沉淀,确认Ca2+已沉淀完全的实验方法是______;若要得到纯净的沉淀物,需要对其洗涤,写出洗涤沉淀的方法______.
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