题目
题型：同步题难度：来源：
的工艺流程如图
Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3g。
(1)步骤I前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是________________
(2)步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入________（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
(3)步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有
____________。
(4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为____________________。
(5)从母液中可回收的主要物质是______________。
答案
(2)石灰石
(3)Fe2+、Mg2+、Ca2+
(4)2Li++CO32-==Li2CO3↓
(5)Na2SO4
核心考点
试题【碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如图已知：Fe3+、Al3+、Fe】；主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
（1）发生器中鼓入空气的作用可能是____________________。
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为___________________。
（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是_________________________。
（4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是___________________。
①则物质A是______（填化学式，下同），B是______；
②步骤④生成TiO(OH)2（即H2TiO3）的离子方程式是________________________。
（2）已知FeSO4·7H2O的溶解度曲线如下图所示，则步骤③采用的操作是________________________
①从下列供选用的装置中选择合适的装置制备TiCl4，按气流方向连结起来：
A →______→______→ F →______→______→ G
②下列仪器中盛放的药品分别是C__________；G___________
（4）一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN作溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。称取TiO2样品3.0g，消耗0.2mol/L NH4Fe(SO4)2溶液30mL，则TiO2的质量分数是
____________
(2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可选用的试剂是_______。
(3)步骤a的操作是____
A．蒸发 B．萃取 C．蒸馏 D．分液
(4)发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途___________________。
(5)以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学方程式：
①____________________________， ②_____________________________。
根据上述化学方程式计算100 kg淀粉理论上可生产无水乙醇____kg。
(1)写出化学方程式，并注明其反应类型：
I．B与醋酸反应：__________________________，________反应。
Ⅱ．B→C．_____________________________，________反应。
(2)可用于检验A的试剂是__________________。
(3)用淀粉[(C6H10O5)n]为原料制取物质B，若有含淀粉40%的植物果实1kg，经反应制得184g的物质B，则淀粉的转化率为_____________。（提示：转化率=（已反应的量／原有的量）×100%）
(1)煅烧时总反应的化学方程式为____________________。
(2)煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是____________，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是____________。
(3)97.5 kg含CaF2 80%氟石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3AlF6______kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）。
(4)在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用________将NaF(aq)的pH下调至5左右，否则可能产生的副产物为________。
(5)在铝的冶炼中，Na3AlF6是一种助熔剂，能使Al2O3在1000℃左右熔融，并可增强体系的导电性。下列有关Na3AlF6性质的叙述不正确的是________。
a．Na3AlF6在水中不存在沉淀溶解平衡
b．Na3AlF6是离子化合物
c．Na3AlF6热稳定性强
d．Na3AlF6是一种非电解质
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