题目
题型:期末题难度:来源:
(2)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为_____________。
(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00g和标准状况下
CO2 0.896L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
(4)若热水解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3,则产品中镁的质量分数_________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
答案
(2)NH4Cl
(3)Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O
(4)升高
核心考点
试题【以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
①CH3OH(g)+H2O(g)==3H2 (g)+CO2 (g) △H= +49. 0kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)==2H2(g)+CO2(g) △H= -192. 9kJ·mol-1。
请回答下列问题:
(2)催化重整段中把两种甲醇制取氢气的方法联合起来制氢,其目的是____(写出一条即可)。
(3)PEMFC工作时所产生的尾气(主要成分为H2)可循环应用于催化燃烧供热,则H2燃烧生成气态水时反 应的热化学方程式为____。
(4)甲醇制氢质子交换膜燃料电池取代内燃机成为新一代汽车的动力,其优点有___(填字母编号)。 A.减少氮氧化物的排放
B.减少SO2的排放
C.降低对石油等化石燃料的依赖性
D.能量利用率高
(2)在溶液B中加入试剂Y常见的有:CuO、Cu(OH)2、CuCO3、____等,其作用是___。
(3)操作①应控制的pH范围是___;操作②的目的是____。
(4)往Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是____。
B.该方法不产生污染大气的二氧化硫
C.该方法提高了硫酸的利用率
D.该方法提高了铜的利用率
(1) MgCl2·6H2O溶于水,溶液呈____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(2)蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中,并加热,写出该反应的化学方程式:________________。
(3)轻烧后的产物为__________。
(4)检验沉淀已洗涤干净的方法是____________________。
(5)氨化反应过程中反应的离子方程式为_____________________。
(6)已知向Mg(OH)2沉淀中边滴加氯化铵溶液边振荡可观察到沉淀溶解,试解释该反应发生的原理:_____________________ (用离子方程式表示和文字说明)。
①钴与盐酸反应的化学方程式为Co+2HCl=CoCl2+H2↑。
②CoCl2·6H2O的熔点为86℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
(1)在上述新工艺中,用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料,其主要优点是
___________________
(2)加入碳酸钠调节pH至a,a的范围是_______________。
(3)操作I包含3个基本实验操作,它们是____________和过滤。
(4)制得的CoCl2·6H2O需减压烘***原因是______________________。
(5)为测定产晶中CoCl2·6H2O的含量,某同学将一定量的样品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,过滤,并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是__________________。
(6)在实验室中,为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O,采用的方法是_____________。
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