题目
题型：模拟题难度：来源：
(1) MgCl2·6H2O溶于水，溶液呈____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
(2)蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式：________________。
(3)轻烧后的产物为__________。
(4)检验沉淀已洗涤干净的方法是____________________。
(5)氨化反应过程中反应的离子方程式为_____________________。
(6)已知向Mg(OH)2沉淀中边滴加氯化铵溶液边振荡可观察到沉淀溶解，试解释该反应发生的原理：_____________________ （用离子方程式表示和文字说明）。
答案
(2)Ca(OH)2+2NH4Cl
2NH3↑+CaCl2+2H2O(3)MgO（或氧化镁）
(4)取最后一次洗涤液少许，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净
(5)Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
(6)Mg(OH)2(s)
Mg2++2OH-、NH4++OH-
NH3·H2O，加入NH4Cl溶液，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡右移，振荡使氨气逸出，最终使Mg(OH)2完全溶解核心考点
试题【镁砂(MgO)是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程请回答： (1) MgCl2·6H2O溶于水，溶液呈____（填“酸性”、“中性”或“碱性】；主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
①钴与盐酸反应的化学方程式为Co+2HCl=CoCl2+H2↑。
②CoCl2·6H2O的熔点为86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
(1)在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点是
___________________
(2)加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是_______________。
(3)操作I包含3个基本实验操作，它们是____________和过滤。
(4)制得的CoCl2·6H2O需减压烘***原因是______________________。
(5)为测定产晶中CoCl2·6H2O的含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是__________________。
(6)在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，采用的方法是_____________。
(2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是_________________ 从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是_____________________。
(3)检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，________________。
(4)整个流程中，可循环利用的物质除(NH4)2SO4外，还有___________（填化学式）。
回答下列问题：
(1)氯化炉中通入O2的目的是____________。
(2)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是_____________________。
(3)用Na2SO3溶液处理尾气时，发生反应的离子方程式是_______________。
(4)精制AlCl3粗产品时，需加入少量物质X。X可能是下列物质中的_________（填字母）。
A．FeCl2固体 B．Fe粉 C．Al粉
(5)精制无水AlCl3的合格品中，AlCl3的质量分数不得低于96%。现称取16. 25 g精制后的无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.16g。试计算该样品中AlCl3的质量分数（写出计算过程）。
Li2FeSiO4的方法。同相法：2Li2SiO3+FeSO4
Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
(2)溶胶一凝胶法中，检验溶液中有胶体产生的方法是_________________实验中若制得1mol Li2FeSiO4，整个反应过程中转移电子的数目为__________。
(3)以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li+的导电固体为电解质的锂离子电池，充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4
Li+LiFeSiO4，该电池放电时的正极反应式为____________________。(4)Li2MSiO4的性能对比如下图所示。实际应用时，常用含有来源丰富的铁元素的Li2FeSiO4作电极材料，使用该电极材料的另一个优点是______________。
(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是____________ 步骤三中洗涤干净的标准是____________
(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为MnFe2O4
MnFe2O4-x+O2↑、MnFe2O4-x+xH2O=MnFe2O4+xH2↑。分析上述两个反应，回答下列问题：
①若MnFe2O4-x中x=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为________________。
②该化学循环制氢的优点有________________________ （答两点即可）。
③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是_________________。
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