题目
题型:陕西省模拟题难度:来源:
(1)重晶石的化学式为_____,锌钡白可用于调制_____色和浅色油漆。
(2)处理过程的步骤为:①__________;②洗涤;③__________。
(3)设备1是冷却分离塔,若设备1前面的导气管过长、过窄,可能使导气管堵塞,其原因是____________________。
(4)检验锌钡白中含有S2-的方法是__________。
(5)设备2中所用的洗涤剂是NaOH溶液,则y的化学式为__________。写出设备2中发生反应的离子方程式:_______________、_______________。
(6)可用_____法分离设备2溶液中的钠盐,进行分离前,需要查得的是__________。
(7)制备过程中得到的硫磺,除了可用来制硫酸外,其它的用途为__________(至少写一种)。
答案
(2)①过滤; ③干燥
(3)硫蒸气冷却变成了固体
(4)取样品加入盐酸,若产生的气体能使湿的醋酸铅试纸变黑,说明有硫离子
(5)CO;SO2+2OH-→SO32-+H2O;CO2+2OH-→CO32-+H2O
(6)结晶;各物质的溶解度随温度的变化情况
(7)橡胶、火药、农药、治皮肤病等
核心考点
试题【锌钡白是BaSO4和ZnS的混合物,ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白,生产过程中会产生大量废气(主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等),】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择__________ (填试剂代号),可用的发生装置为 __________(填装置代号)。
a.石灰石 b.浓盐酸 c.稀H2SO4 d.纯碱
(4)从经济环保角度考虑,要完全反应b需要的试剂最好是___________,并写出相应的化学方程式 ______________。
(5)高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂,在滴定操作时,应将高锰酸钾标准溶液盛放在_____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,在用容量瓶配制250ml高锰酸钾标准溶液时,需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需__________(填仪器名称)用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O), 写出滴定反应的离子方程式_____________________ 。
某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山,它们的组成如下:
软锰矿:MnO2含量≥65%,SiO2含量约20%,Al2O3含量约4%,其余为水分;
闪锌矿:ZnS含量≥80%,FeS、CuS、SiO2含量约7%,其余为水分。
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺,工艺流程如下图所示。
(1)反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试完成反应I中生成CuSO4
和MnSO4的化学方程式:MnO2+CuS+____=_____↓+_______+CuSO4+________
(2)反应Ⅱ加入适量锌的作用是___________;如果锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式为______________________。
(3)反应III要调节pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3,中和过量的H+所使用的物质是___________,调节的pH范围是___________(pH数据见下表)。
Al2O3含量约为4%,其余为水分;闪锌矿:ZnS含量≥ 80%,FeS、CuS、SiO2含量约为7%,其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺,工艺流程如下图所示。
(1)反应I后过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试写出反应I中生成
CuSO4的化学方程式_____________________。
(2)反应Ⅱ加入适量锌的作用是________________________。如果锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式为________________________。
(3)反应V的条件是电解,电解时均用惰性电极,阳极发生的电极反应可表示为____________。
(4)本工艺所用的原料除软锰矿、闪锌矿、硫酸外还需要________等原料。
(2)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为_____________。
(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00g和标准状况下
CO2 0.896L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
(4)若热水解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3,则产品中镁的质量分数_________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
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