题目
题型：广东省模拟题难度：来源：
（1）废渣中的铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极反应式为___________________。
（2）高温煅烧时CuS发生的反应为：___CuS + __NaCl + __O2→ ___CuCl2 + ____Na2SO4，配平该反应方程式。
（3）调pH后铁元素生成滤渣的离子方程式为______________ 。
（4）试剂A最好选用下列三种物质中的________（填序号）：
a.NaClO b.Cl2 c.浓硫酸
理由是__________________。
（5）分析下图溶解度曲线回答：
②“冷却结晶”过程中，析出CuCl2·2H2O晶体的合适温度或温度范围是____________。
答案
（2）1 2 2 1 1
（3）Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓
（4）a；NaClO能将Fe2＋氧化为Fe3＋，且NaClO溶液显碱性，能增大溶液pH
（5）①趁热过滤；②35～40℃
核心考点
试题【某炼铁废渣中含有大量CuS及少量的铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的流程如下 请回答下列问题：（1）废渣中的铁在潮湿的空气中发生吸氧】；主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
2Al2O3 ＋9SO2，该反应的氧化剂是____________，若生成1mol Al2O3，则转移的电子数为____________ 。（2）将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_________________。
（3）熟料溶解时反应的离子方程式为________________。
（4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是____________________。
（5）母液中溶质主要成分的化学式为_______________________，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_______________。
I.自然界中，锰的主要矿石有软锰矿（主要成分MnO2）和菱锰矿（主要成分MnCO3），金属锰的提炼方式主要有火法和湿法两种。
(1)火法炼锰可用铝与软锰矿高温反应进行。该反应的化学方程式是_______________。
II. 湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收。其生产工艺流程如下：
② 生成氢氧化物的pH如下表：
(3)MnO2的作用是除去菱锰矿的硫酸浸取液中的Fe2+。该除杂过程的离子方程式是____________________________。
(4)使用氨水的目的是调整pH值到__________(填pH范围，精确到小数点后1位数字）。在“浸出液”中加入硫化铵的目的是___________________。
(5)电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为____________________。
(三选一----化学与技术)
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
② 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在__________（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式________________；
（3）K2FeO4具有强氧化性的原因___________________________；
（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为_________________；
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是① ____________， ②____________；
（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品___________（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途_______________________________。
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，根据下表数据，溶液的pH值应保持在__________范围。调节pH值时，可以向溶液中加入的试剂是（ ）
(a) NaOH溶液 (b) 氨水 (c) Cu(OH)2 (d) CuO
④从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是___________。
（2）图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲线（温度在300C左右对应不同的晶体），下列说法正确的是（ ）
(a) A点时的溶液为不饱和溶液
(b) B点时两种晶体可以共存
(c)按上述流程最终得到的晶体一定是Cu(NO3)2·3H2O
(d) 若将C点时的溶液降温至300C以下，可以析出 Cu(NO3)2·6H2O晶体
2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。
Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是______________（至少答一点）。
（3）加入H2O2的作用是__________________________，调节溶液的pH＝8是为了除去_________离子。
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是____________。
（5）还原过程发生以下反应（请配平）： _____Na2Cr2O7＋_____SO2＋____ ________ ＝ ____ Cr(OH)(H2O)5SO4＋_______Na2SO4；
Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（6）阳极的电极反应式为_______________。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）__________。
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