二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si(16.27%)、Fe(5 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：同步题难度：来源：

二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%) 等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题

(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为______________________________．
(2)滤渣A的主要成分为________．
(3)加入MnS的目的是除去________杂质．
(4)碱性锌锰干电池中，MnO₂参与的电极反应方程式为__________________________．
(5)从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有________(写出两种)．

答案

(1)MnO₂＋2FeSO₄＋2H₂SO₄==MnSO₄＋Fe₂(SO₄)₃＋2H₂O
(2)Fe(OH)₃、Al(OH)₃
(3)Cu^2＋、Zn^2＋
(4)MnO₂＋H₂O＋e^－===MnOOH＋OH^－
(5)Zn、MnO₂

核心考点

试题【二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si(16.27%)、Fe(5】；主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]

举一反三

在制小苏打(NaCl＋CO₂＋NH₃＋H₂O===NaHCO₃↓＋NH₄Cl)的操作中，应在饱和食盐水中 [ ]
A．先通入CO₂，达到饱和后再通入NH₃
B．先通入NH₃，达到饱和后再通入CO₂C．CO₂和NH₃同时通入
D．以上三种方法都行

题型：同步题难度：| 查看答案

下列物质的制备，符合工业生产实际的是[ ]
A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉
B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气
C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸
D．将SO₂和O₂的混合气加高压后，通过接触室，制备SO₃

题型：同步题难度：| 查看答案

“中东有石油，中国有稀土”。稀土金属是我国战略性资源，应加以保护。稀土金属是周期表中IIIB族中钪、钇和镧系十七种元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价。钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y₂FeBe₂Si₂O₁₀)，以此矿石为原料生产氧化钇(Y₂O₃)的主要流程如下

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表

②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
(1)欲从Na₂SiO₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得Be(OH)₂沉淀。则最好选用盐酸和_______(填字母)两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO₂ D．HNO₃
(2)流程图中用氨水调节pH＝a时生成沉淀的化学式为_________________，继续加氨水调至pH＝b，此时发生反应的离子方程式为__________________。
(3)沉淀C为草酸钇，写出草酸钇隔绝空气加热生成Y₂O₃的化学方程式_________________。镧系元素铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl₃易发生水解。
(4)无水CeCl₃可用加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备。其中NH₄Cl的作用是_____________________________。
(5)在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce³⁺通过下列反应形成Ce(OH)₄沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce³⁺+H₂O₂+H₂O→Ce(OH)₄↓+_______

题型：模拟题难度：| 查看答案

硫酸铁铵 [a(NH₄)₂SO₄·bFe₂(SO₄)₃·cH₂O] 常作为高铁的标准，可用于测定卤素的指示剂。某工厂实验室用一种硫酸亚铁样品（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计如下工艺过程，制取硫酸铁铵：

请完成下列填空：
（1）写出A、B适宜的化学式：A            、B              。
（2）减压过滤得到的滤渣C，其主要成分是                （填化学式）。操作甲的目的是：            。
（3）操作乙、丙的名称分别是：乙                    ，丙                      。
（4）检验产品硫酸铁铵中的阳离子，相关的离子方程式有                           。
（5）为了用重量法确定产品硫酸铁铵［a(NH₄)₂SO₄·bFe₂(SO₄)₃·cH₂O］中a、b、c的值（供选用的试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠、氯化钡），除了测得取用样品的质量外，至少还需要测定                           。灼烧固体所需要的仪器是______________（选出合适的选项）
        A．坩埚 B．滤纸 C．酒精喷灯 D．玻璃棒

题型：模拟题难度：| 查看答案

高铁酸钾

易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解

溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。
（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是___________________。
（2）用异丙醇代替水洗涤产品的好处是____________________。
（3）最近，工业上又用铁的氧化物代替铁丝网制备高铁酸盐，其优点是价廉易得且可提高电能的使用效率。则用

作阳极的电极反应式为________________；若通过相同的电流，分别用铁丝网、

作阳极制得的高铁酸钾的质量之比为_____________。
（4）探究高铁酸钾的某种性质。
【实验1】将适量K₂FeO₄固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO₄^2－浓度为 1.0 mmol/L（1 mmol/L =10^-3 mol/L）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图1（注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。

【实验2】将适量 K₂FeO₄溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO₄^2－浓度为 1.0 mmol/L的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图2。则
①实验1的目的是______________________；
②实验2可得出的结论是_____________________；
③高铁酸钾在水中的反应为4FeO₄^2-＋10H₂O

4Fe(OH)₃＋8OH^-＋3O₂↑。由图1可知，
800 min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是_____________________。

题型：模拟题难度：| 查看答案

最新试题

热门考点