题目
题型:江苏模拟题难度:来源:
【实验室制备纯碱】
①将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热,控制温度为30-35℃
②搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕,保温30分钟
③静置、过滤得NaHCO3晶体
④用少量蒸馏水洗涤、抽干
⑤将所得固体转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体
问题:
(1)反应将温度需控制在30-35℃,通常采取的加热方法为_________________ ;控制该温度的原因是
__________________;
(2)静置后只析出NaHCO3晶体的原因是____________________。
【工业制备纯碱】
(4)循环(I)、 循环(Ⅱ)中物质的化学式分别为_____________________。两种制备纯碱的方法中,共同涉及的化学反应方程式为_________________________。
答案
(2)碳酸氢钠溶解度最小
(3)Na++NH3+H2O+CO2==NaHCO3↓+NH4+
(4)NaCl、CO2;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
核心考点
试题【纯碱(Na2CO3)在工业生产和生活中有重要应用,其实验室制法和工业制法如下:【实验室制备纯碱】①将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热,控制温度为30-35℃ ②搅】;主要考察你对工业生产纯碱等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。
A_________B_________
(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:取样、_________、沉淀、_________、_________、冷却结晶、_________、烘干。
(3)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是__________________。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是__________________。
(4)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是_________(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是:__________________。
(5)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为:__________________滤液D加石灰水前先要加热,原因是__________________。
(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为:__________________(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)
(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。
A_____________B____________
(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:取样、________、沉淀、_________、__________、冷却结晶、_________、烘干。
(3)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是____________。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是____________。
(4)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是____________(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是:______________________________。
(5)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为:_____________________滤液D加石灰水前先要加热,原因是________________________。
(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为:__________________(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)
(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:_______________________________________________________;
(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式:____________________________________________;
(3) CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?__________________________________________________________;
(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应,列出计算原子利用率的表达式:
原子利用率(%) =________________________________。
(1)滤渣的主要成分为____。
(2)“趁热过滤”的原因是____。
(3)若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是____(写出1种)。
(4)若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是____。
(5)已知:
Na2CO3·l0H2O(s)=Na2CO3(s) +10H2O(g) △H1= +532. 36kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s) +9H2O(g) △H2= +473.63kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式__________________________________。
NH3+CO2+H2O==NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl(饱和)==NaHCO3↓+NH4Cl
以上反应的总结果是放热反应。下面设计了一个实验,用最简单的实验装置模拟实验这一过程,获得碳酸钠结晶。可供选择的实验用品有:稀盐酸、稀硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰,以及中学化学实验常用仪器。实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)如下,图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C······符号标明(请见题后说明)
(2)利用在本题所提供的实验用品,如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶,而不是碳酸氢铵或食盐结晶?_______________________________
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