题目
题型:肇庆二模难度:来源:
(1)X是______,Y是______(填化学式);______.
(2)Z中除了溶解的氨气、食盐外,其它溶质还有Na2CO3、______(写化学式);排出液中的溶质除了氢氧化钙外,还有CaCl2、______.
(3)从理论上分析,在氨碱法生产过程中______(填“需要”、“不需要”)补充氨气,对比于氨碱法,指出“联碱法”的一项优点______.
(4)由“联碱法”从母液中提取氯化铵晶体的过程推测,以下结论正确是______
a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小; b.通入氨气目的是使氯化铵更多析出;
c.加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度,促进碳酸氢钠结晶析出.
(5)取联碱法生产的纯碱样品(设其中的杂质不与盐酸反应)11.0g配成250.0mL溶液,取25.0mL溶液用1.00mol/L的标准盐酸滴定,消耗盐酸20.0mL.请计算纯碱样品的纯度,写出计算过程.
答案
故答案为:CO2;NH3 NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl;
(2)依据联碱法发生的反应,生成产物中得到母液主要是氯化铵;氨碱法的流程中排除液主要是氢氧化钙和氯化铵、碳酸氢钠反应生成的氯化钠、氯化钙;
故答案为:NH4Cl(或NH4HCO3);NaCl;
(3)流程分析氨碱法反应生成的铵盐和加入的氧化钙反应生成氨气循环使用,不需要补充氨气;从 两个过程需要的原理和循环利用分析氨价法循环利用氨气时加入的氧化钙在反应过程中 会最终生成无用的氯化钙,联碱法反应过程中最终生成氯化铵可以做氮肥;
故答案为:不需要;不产生无用的CaCl2(或提高了食盐的转化率,或原料利用率高等;
(4)a温时氯化铵的溶解度比氯化钠大,故a错误;
b通入氨气铵根离子浓度增大促使氯化铵析出晶体,所以目的是使氯化铵更多析出,故b正确;
c加入食盐细粉目的是提高Cl-的浓度,促进氯化铵结晶析出;故c错误;
故选b.
(5)25.0mL纯碱液中含有Na2CO3的质量为xg.
则:Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106g 2mol
x 1.00mol/L×20.0mL
x=
1.06g×1.00mol/L×20.0ml |
2mol |
则样品纯度为:
1.06g×
| ||
11.0g |
故答案为:96.4%
核心考点
试题【联碱法(候氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图:(1)X是______,Y是______(填化学式);______.(2)Z中除了溶解的氨气、食盐外,其它】;主要考察你对工业生产纯碱等知识点的理解。[详细]
举一反三
气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱
则下列叙述错误的是( )
A.A气体是NH3,B气体是CO2 |
B.把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉 |
C.纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中 |
D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 |
工业上以粗食盐(含有少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料,可以制备Na2CO3.其过程如图1所示. 请回答: (1)在处理粗盐水的过程中,可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂,则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有______. (2)将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中,能生成可循环使用的NH3,该反应的化学方程式是______. (3)向饱和食盐水中首先通入的气体是______,过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是______. (4)碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如图2: Na2CO3•H2O (s) 脱水反应的热化学方程式是______. (5)产品纯碱中常含有NaCl.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b g固体.则该产品中Na2CO3的质量分数是______. (6)熔融Na2CO3可作甲烷--空气燃料电池的电解质,该电池负极的反应式是______. |
我国化学侯德榜(如图)改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下: 沉淀池中四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表 |