实验室制备纯碱的主要步骤是：①将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温
度在30--35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HC0₃固体，②加料完毕后，继续保温30分钟，③静置、过滤得NaHC0₃晶体．④用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧，制得Na₂C0₃固体．
四种盐在不回温度下的溶解度（g/l00g水）表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	-①
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3
（1）碳酸氢铵10～20℃时，不易分解，30℃时开始大量分解．若温度过低，则反应速率较慢．故反应温度控制在30-35℃之间为宜．水浴加热是把要加热的物质放在水中，通过给水加热达到给物质加热的效果．一般都是把要反应的物质放在试管中，再把试管放在装有水的烧杯中，再在烧杯中插一根温度计，可以控制反应温度．水浴加热的优点是避免了直接加热造成的过度剧烈与温度的不可控性，可以平稳地加热，许多反应需要严格的温度控制，就需要水浴加热．水浴加热的缺点是加热温度最高只能达到100度． 故答案为：NH4HCO3分解；反应速率降低；水浴加热； （2）加料完毕后，继续保温30分钟，可以使反应充分进行，使反应完全．碳酸氢铵0℃时溶解度为11.3%；20℃时为21%；40℃时为35%．碳酸氢钠0℃溶解度为6.9 g，5℃为7.45 g， 10℃为8.15 g，15℃为8.85 g，20℃为9.6 g，25℃为10.35 g，30℃为11.1g，35℃为11.9 g，40℃为12.7 g，45℃为13.55 g，50℃为14.45 g，55℃为15.4g，60℃为16.4g．30℃时碳酸氢钠的溶解度更小，故碳酸氢钠先析出．故答案为：使反应充分进行；NaHCO3的溶解度最小； （3）用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是为了除去杂质，此反应中杂质为 NaCl、NH4Cl、NH4HCO3；洗涤NaHC03晶体的操作是：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置待蒸馏水滤出，重复操作2-3次； 故答案为：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置待蒸馏水滤出，重复操作2-3次； （4）过滤除去析出的碳酸氢钠，溶液中还有部分碳酸氢钠未析出，还有溶解在溶液中的NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，所得的母液主要成分为NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3； 故答案为：NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3； （5）加酚酞指示剂，变色范围为8-10，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色，指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点，所用HCl溶液体积为V1mL；再加甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，指示HCO3-+H+=CO2↑+H2O反应的终点，所用HCl溶液体积为V2 mL．上述的两个离子方程式为①CO32-+H+=HCO3-②HCO3-+H+=CO2+H2O，故样品中含有的碳酸氢钠反应消耗盐酸体积为（V2-V1 ）mL，消耗盐酸的物质的量为c（V2-V1 ）÷1000 mol，故碳酸氢钠的物质的量为c（V2-V1）÷1000 mol，碳酸氢钠的质量为c（V2-V1 ）M÷1000 g，碳酸氢钠的质量分数为 c(v2-v1)M 1000w ×100%= c(v2-v1)106 1000w ×100% 故答案为： c(v2-v1)106 1000w ×100%
[化学选修2--化学与技术]1892年，比利时人索尔维以NaCl、CO2、H2O为原料生产Na2CO3，叫索尔维法．其主要步骤是： （1）在NH3饱和的NaCl液中通入CO2制得的NaHCO3； （2）再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用； （3）析出小苏打的母液中加入生石灰，NH2循环使用． 1940年，我国著名化学家侯德榜先生冲破了“索尔维法”技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰；加入母液使NH4Cl晶体析出，生产出纯碱和氯化铵．这便是举世闻名的“侯氏制碱法”． 试回答： （1）向母液通入氨气的目的和作用是______． （2）在氨饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式为______． （3）不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是______． （4）析出小苏打的母液中加入生石灰的反应方程式是______． （5）“侯氏制碱法”与“索尔维法”相比较其优点是______．
工业生产纯碱的工艺流程示意图如下所示，其中向粗盐水中加入的沉淀剂A、B分别为氧化钙和碳酸钠． 请回答下列问题： （1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为： 取样、______、沉淀、过滤、______、冷却结晶、过滤、烘干． 若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：______． （2）实验室中，用提纯得到的NaCl配制500mL 1.00mol．L-1NaCl溶液，使用的仪器除药匙、玻璃棒、量筒外，还需要______（填仪器名称）． （3）生产纯碱的工艺流程中，碳酸化时析出NaHCO3晶体，没有析出Na2CO3晶体的原因是______．碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（写化学式）______，检验这一部分的阴离子的具体方法是______． （4）本工艺流程中氨是循环使用的，为此，向滤液D中加入石灰水产生氨．写出该反应的离子方程式______． （5）产品纯碱中含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为（请注明你的表达式中所用的有关符号的含义）：______．
我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示： NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3（晶体） 依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和． （1）A装置中所发生反应的离子方程式为______． C装置中稀硫酸的作用为______． （2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水） 题型：不详难度：| 查看答案 题型：不详难度：| 查看答案 题型：不详难度：| 查看答案 最新试题 1Look, Tina is waiting _______ the bus stop. [     ]A. for B. 2读福建省某泉区城等高线地形图，回答下列各题。小题1:关于图示区域的叙述，正确的是A．甲乙两村图中相距2 厘米，实际距离3 3如果一个正方形的对角线长22cm，则边长为______． 4In the near future, more advances in the robot technology    5一部纪录片在4个单位轮映，每一个单位放映一场，有（    ）种轮映次序。 6图甲和图乙是植物光合作用有关的曲线，图丙是绿色植物叶肉细胞内的部分生命活动过程示意图，请分析回答： (1)图甲表示温室内 7     听下面5段对话，每段对话后有一个小题，从题中所给的ABC三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段 8已知x=3是方程一个根，求k的值=（     ）。 9如图，△ABC中，cosB=，sinC=，AC=5，则△ABC的面积是 [     ]A.B.12C.14D.21 10已知，⊙O的半径为5cm，点P是⊙O外一点，OP=8cm，若以P为圆心作一个圆与⊙O相切，则所作的⊙P的半径应是（　　） 热门考点 1“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（　　）A．H2O的摩尔质量是18B．1molO2约含6 2（6分）下图为动、植物细胞结构示意图，请据图回答：(1)植物细胞特有的，对细胞有保护和支持作用的结构是[    ]___ 3春秋之世，国君“为天子之同姓者十之六，天子之勋戚者十之三，前代之遗留者十之一”这句话反映的历史信息有①材料中的“国君”即 4We ____ to be treated respectfully as we have been   invited 5—What"s your English teacher like?—______. [     ]A. He"s tw 6若a3+4a2=-aa+4，则a的取值范围是______． 7（12）用A、B、C三种装置都可制取溴苯。请仔细分析三套装置，然后回答下列问题。（1）写出三个装置中都发生的化学反应方程 8我国人口分布的重要地理界线是（    ）A．黑河—腾冲线B．秦岭—淮河线C．京九铁路线D．长江干流线 9John thought it wouldn’t be long _____ he was ready for his 10发现自己的长处是自信的           。 版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved. 温度溶解度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及图1所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为： NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．然后再将NaHCO3制成Na2CO3． （1）装置乙的作用是______．为防止污染空气，尾气中含有的______需要进行吸收处理． （2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有______、洗涤、灼烧． （3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了研究．取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线c对应的溶液中的离子是______（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是______． （4）若取10.5gNaHCO3固体，加热了t1min后，剩余固体的质量为7.4g．如果把此剩余固体全部加入到200mL1mol/L的盐酸中，则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为______（设溶液体积变化忽略不计）． 纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图． 已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生和反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，请回答以下问题： （1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42-等． 精制除杂的步骤顺序a→______→______→______→b（填字母编号）． a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．过滤 向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是______． （2）灼烧固体A制Na2CO3在______（填字母序号）中进行． a．坩埚b．蒸发皿c．烧杯d．锥形瓶 证明滤液A中含有NH4+的方法是______． 对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反应的离子方程式______． （3）图2装置中常用于实验室制备CO2的是______（填字母编号）；用b示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂______（填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂______（填试剂名称）． （4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3•bNa2CO3•cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案．（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1mol•L-1H2SO4溶液、1.0mol•L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca（OH）2溶液、蒸馏水． ①称取m1g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中． ②______． ③______． ④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数．