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题目
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【三选一—选修2:化学与技术】
以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:  
(1)写出燃烧黄铁矿的化学方程式______________ 。当有6mol SO2生成时,转移电子______________mol。
(2)进入接触室的气体中含标准状态下1120m3SO2气体,达平衡后放出热量为 4.728×106kJ,此时SO2转化率为96%。该反应的热化学方程式为____________ 。
(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)______________。
a.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎 b.过量空气能提高SO2的转化率 c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 e.吸收塔用水作吸收剂 ⑷某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000 g样品充分灼烧,生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再用0.02000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
已知:SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
Cr2O72-+6Fe2++14H=2Cr3++6Fe3++7H2O
则样品中FeS2的质量分数是多少?________(假设杂质不参加反应)
(5)该生产过程中产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2、微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是____________。(填字母)
A.NaOH溶液、酚酞试液    
B.KMnO4溶液、稀H2SO4  
C.碘水、淀粉溶液          
D.氨水、酚酞
答案
(1)4FeS2  + 11O22Fe2O3+8SO ;   33
(2)2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ;⊿H=-197 kJ/mol 
(3)abd 
(4)3FeS2     ~    2Cr2O72-    
         3×120                   2
        m(FeS2)       0.0200×25.00×10-3        
m(FeS2)==0.09000g
w(FeS2)=  ×100%=90.0%  
(5)BC
核心考点
试题【【三选一—选修2:化学与技术】以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:   (1)写出燃烧黄铁矿的化学方程式______________ 。当有6mol SO2】;主要考察你对工业制硫酸等知识点的理解。[详细]
举一反三
在吸收塔用98.3%的浓硫酸而不是用水吸收SO3的原因是(  )
A.用浓硫酸吸收不形成酸雾,吸收速率快
B.用水吸收生成的酸雾多,影响吸收
C.用水不能吸收SO3
D.用浓硫酸吸收可以得到更浓的硫酸
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在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明的原因二者都正确的是(  )
A.硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎,这样易于向沸腾炉中投料
B.炉气进入接触室之前需要净化、干燥,因为炉气中的杂质易与SO2反应
C.SO2氧化为SO3时需使用催化剂,这样可提高SO2的转化率
D.接触室的反应温度控制在400~500℃,因为在该温度范围内催化剂的活性较高
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在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(如图).按此密闭体系中气体的流向,则在A处流出的气体为(  )
A.SO2B.SO3,O2C.SO2,SO3D.SO2,O2
魔方格
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下列有关硫酸工业制法的说法中错误的是(  )
A.预热从接触室出来的混合气体,有利于被浓硫酸吸收
B.黄铁矿在加入沸腾炉前需粉碎,其目的是提高原料的利用率
C.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂,这样可以加快其反应速率
D.用98.3%的硫酸吸收SO3,而不用H2O或稀硫酸吸收SO3
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接触法生产H2SO4的过程中,对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是(  )
①尾气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理③废渣用来炼铁、制水泥等④将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电.
A.只有①②B.只有①③④C.只有①②③D.全部
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