题目
题型:天津高考真题难度:来源:
B.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小
答案
核心考点
试题【下列有关工业生产的叙述正确的是[ ]A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率 B.硫酸工业中,在接触室安装热交换器】;主要考察你对工业合成氨等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)H2通常用碳氢化合物与水反应,写出有关的反应方程式:____________________,从冷凝器回流到压缩机中的X是_______。
(2)比较工业上合成氨和SO2的催化氧化反应,其生产条件有哪些异同,并解释原因:______________。
(3)将N2、H2按体积比1:3进入合成塔,从合成塔出来的混合气中,氨的体积分数为15%,则H2的体积分数为___________________。
(4)NH3的用途之一是制造化肥,但在化肥的使用过程中要注意铵态氮肥不可以和草木灰混用,解释其原因:__________________________。
(5)NH3是一种重要的化工原料,除了制造化肥之外,再列举出两种NH3的用途:__________________。
(1)从下图中选择制取气体的合适装置
氮气____________、氢气______________
(2)氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,还有___________、____________
(4)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热的原因是_____________________,锥形瓶中还可观察到的现象是______________________。
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式: __________________________。
(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、__________、__________。
(1)写出上述流程中所涉及的化学工业名称______________
(2)反应I需在400~500℃下进行,其主要原因是______________;H转化为I的过程中,需不断补充空气,其原因是______________
(3)写出反应Ⅲ的化学方程式________________________
(4)工业上,向析出K的母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却后可析出副产品。通氨气的作用是
_________(填序号)。
a.增大NH4+的浓度,使J更多地析出 b.使K更多地析出 c.使K转化为M,提高析出的J的纯度
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),分别在不同时测定NH3的含量,然后绘制出下图
(1)A、C段的曲线是增函数,C、E段曲线是减函数,试从反应速率和化学平衡的角度说明理由:
_____________________
(2)此可逆反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”),在实际生产上,合成氨反应一般选择在500℃左右的温度下进行,试从化学平衡移动原理和综合因素等角度分析“选择在500℃左右下进行”的原因:____________________
(Ⅱ)利用天然气合成NH3的工艺流程如下
(3)天然气脱硫时的化学反应方程式是___________________
(4)nmol甲烷经一次转化后产生CO 0.9nmol,则产生H2_________摩(用含n的代表式表示)。
(5)上述过程中包含了三个循环,一是Fe(OH)3循环,二是K2CO3循环,请在上述流程图中标出第三处循环(指出循环方向和循环物质)。
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