题目
题型：海南省期末题难度：来源：
[ ]
B、NO和O2反应生成NO2
C、N2和H2反应生成NH3
D、NO2和H2O反应生成HNO3和NO
答案
核心考点
试题【下列反应属于人工固氮的是 [ ]A、N2和O2在雷电的作用下生成NO B、NO和O2反应生成NO2C、N2和H2反应生成NH3D、NO2和H2O反应生成】；主要考察你对工业合成氨等知识点的理解。[详细]
举一反三
3C+4H2B．C3H8
C3H6 +H2 C．C3H8+6H2O
3CO2+10H2D．2H2O
2H2↑+O2↑ ①1 mol N2的共价键断裂吸收946 kJ的能量；1 mol H2的共价键断裂吸收436 kJ的能量；形成1 mol NH3中的化学键释放1173 kJ的能量。
②将一定量的N2和H2投入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，测得有关数据如下： 根据以上相关数据回答问题：
(2)____________（填“能”或“不能”）确认该反应2s末已达化学平衡状态。
(3)写出该反应的化学方程式________。
(4)氮气和氢气生成氨气的过程___________（填“释放”或 “吸收”）
CO2+H2。t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K=________（填计算结果）。（2）合成培中发生反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1_______300℃（填“>”、“<”或“=”）。 
（5）硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
CH4（g）+4NO2（g）= 4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H= -574kJ·mol-1
CH4（g）+4NO（g）= 2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H= -1160kJ·mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_________________。
（6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式______________，科学家利用此原理，设计成氨气--氧气燃料电池，则通入氨气的电极是________（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为___________________。
（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中即时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：_______________。
（3）当甲烷合成氨气的转化率为75％时，以5.60×107 L甲烷为原料能够合成______________L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）
（4）已知尿素的结构简式为：请写出两种含有碳氧双键 的尿素的同分异构体的结构简式：①________________ ，②_____________ 。
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，下图是工业合成氨的简要流程示意图。
（2）工业上合成氨选择的适宜条件是：以铁为主的催化剂、________、_________。
（3）沿X路线进入合成塔的物质是________________，这样设计的意义是_________________________ 。
（4）目前工业制硝酸所采用的主要方法是 ___________________。
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