题目
题型:湖北省模拟题难度:来源:
工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H = -92.44kJ/mol;其部分工艺流程如下
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K=__________。随着温度的升高,K值_______(填增大、减小、不变)。
(2)平衡常数K值越大,表明__________(填序号)。
A.N2的转化率越高
B.NH3的产率越大
C.原料中N2的含量越高
D.化学反应速率越快
(3)合成氨反应的平衡常数很小,所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到__________使__________分离出来;继续循环的气体是_______。
答案
(2)AB
(3)-33.42℃;氨;N2、H2
核心考点
试题【(三选一)【化学--化学与技术】 工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H = -92.44kJ/mol;其部分工艺】;主要考察你对工业合成氨等知识点的理解。[详细]
举一反三
工业上制取硝酸铵的流程图如下,请回答下列问题
(2)此生产过程中,N2与H2合成NH3所用的催化剂是__________________。1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨,2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下:
(3)在合成氨的设备(合成塔)中,设置热交换器的目的是__________________;在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是__________________。
(4)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物,可用如下两种方法处理:
碱液吸收法:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2 +H2O
NH3还原法:8NH3+6NO27N2+12H2O(NO 也有类似的反应)
以上两种方法中,符合绿色化学的是___________________。
(5)某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知:由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%,则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的________%。
(6)硝酸铵是一种常用的氮肥,在贮存和使用该化肥时,把应注意的事项及理由填入下表。
合成氨是目前人工固氮的主要方法。利用天然气合成氨的工艺流程如图,请回答下列问题:
(2)Fe(OH)3可循环使用,请写出Fe(OH)3再生的总反应方程式:____; 除Fe(OH)3可循环使用外,还有___也可循环使用。
(3)CH4一次转化的转化率为___。
(4)K2CO3(aq)和CO2反应需加压进行,加压的理论依据是___。
(5)确定合成氨反应条件的依据是____。
化学肥料在农业生产中发挥了重要的作用。
(1)写出一种铵态氮肥的化学式________。实际生产中,铵态氮肥不能与磷肥[如Ca3(PO4)2]混合使用,原因是____________________
(2)硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合,工业合成氨是一个放热反应,因此低温有利于提高原料的转化率,但实际生产中却采用400~500℃的高温,其原因是_________________________;工业生产中,以氨气为原料合成硝酸,写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式___________。
(3)化学肥料的不合理利用会导致土壤和水体污染,如每年春夏之交的近海海洋往往会出现赤潮现象,导致这种现象的原因是___________________。
(4)检验水体是否含有NH4+的简单方法是______________________________。
合成氨工业关系着农业生产,对人们的生活有着重要意义。请回答下列有关问题。
(1)用化学方程式表示出工业合成氨的原理:__________________________。
(2)合成氨原料气中的氮气来自于空气,分离方法是_____________;氢气来源于水、碳或碳氢化合物,碳氢化合物主要来源于____________。
(3)原料气中往往含有H2S、CO、CO2等杂质,必须把这些杂质除去的目的是_______________________________,除去H2S往往采用稀氨水法。写出该反应的离子方程式____________________________。
(4)合成氨工业往往产生大量的含氨废水,为了防止这种废水对环境造成污染,需要对其进行处理。下列处理方法正确的是_______________________(填代号)。
A.排放到河流中得以稀释 B.稀释到合理的浓度灌溉农田
C.蒸馏回收氨,再综合利用 D.离子交换法
四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出): 请填写下列空白:
(2)在合成氨的实际生产过程中,常采取的措施之一是:将生成的氨从混合气体中即时分离出来,并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用,同时补充氮气和氢气。请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由:_______________。
(3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时,以5.60×107 L甲烷为原料能够合成______________L 氨气。(假设体积均在标准状况下测定)
(4)已知尿素的结构简式为:请写出两种含有碳氧双键 的尿素的同分异构体的结构简式:①________________ ,②_____________ 。
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