许多小溪流经硫矿和金属矿，由于含硫矿暴露在空气中或暴露在含氧的水中，这些小溪变成酸性，溪水中含有溶解的铁和硫酸盐，它们的浓度都很高。最常见的含硫矿是黄铁矿(FeS₂)，其中铁的化合价为＋2；当富铁的溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿[FeO(OH)]的形式沉淀出来，覆盖在小溪的底部，而水仍保持酸性。反应的离子方程式为4Fe^2＋＋O₂＋6H₂O=4FeO(OH)↓＋xH^＋，则该离子方程式中H^＋的化学计量数x为（   ）

A．5	B．6	C．7	D．8
在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，得浅绿色溶液。取上层清液滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液后溶液马上出现血红色。以下结论不正确的是 A．该灰黑色粉末作抗氧化剂 B．该灰黑色粉末不可食用 C．小袋中原来装有铁粉 D．小袋中原来装有Fe2O3
(8分)已知A～K均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下图所示的转化关系，其中A为两种物质组成的混合物，H、I、K为单质，H是气体，G是红褐色沉淀。(反应过程中生成的水及其他产物没有列出) 请回答以下问题： (1)写出下列物质的化学式：H____________，J____________。 (2)写出A跟盐酸混合反应生成B的化学方程式：______________________。 (3)写出C跟氯气反应生成E的化学方程式：______________________。
(11分)铜及其化合物一般都具有特征颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色、CuSO4·5H2O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得的红色固体中是否含有 Cu2O进行了认真探究。 Ⅰ.查阅资料：Cu2O属于碱性氧化物；高温灼烧CuO生成Cu2O；Cu2O在酸性条件下能发生下列反应： Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O Ⅱ.设计实验方案： 方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色的变化。 方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色。 方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g。 (1)请你评价方案1和方案2。如果你认为该方案合理，请简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。 方案1：____________________________________________________________。 方案2：__________________________________________________________。 (2)方案3中，若确认红色粉末中含有Cu2O，则a、b、c应符合的数学的关系为________，该实验方案最少得进行________次称量。 Ⅲ.研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO4是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示： (3)简述该探究方案中，检验气体发生装置气密性的方法(说明操作方法、现象和结论) ________________________________________________________________________。 (4)为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有________(填序号)。 A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一干燥装置 B．加热前先排尽装置中的空气 C．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管
下列各组括号内的试剂，不能用于除掉各物质中的杂质的是 A．铁粉中混有锌粉杂质(稀硫酸) B．FeCl3中混有FeCl2杂质(Cl2) C．CO气体中混有CO2杂质(NaOH溶液) D．SiO2中混有CaCO3杂质(盐酸)
现有下列物质：①氯水；②氨水；③浓硝酸；④氢氧化钠；⑤溴，其中必须保存在棕色瓶里的是（   ） A．全部 B．①③和⑤ C．只有①和③ D．①②和④