题目
题型：不详难度：来源：
（1）以甲烷和氧气为原料，氢氧化钠溶液为电解质溶液构成电池.写出其正极反应式
。
（2）以上述电池为电源，通过导线与图14电解池相连。
（Ⅰ）X、Y为石墨，a为1L0.1mol/L的氯化钾溶液，写出电解总反应的离子方程式
。
（II）X、Y分别为铁、铜，a为1L0.1mol/L硫酸铜溶液，写出X电极反应式
。
（3）室温时，按（I）电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸得到图15（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。
①结合图15计算消耗标准状况下甲烷 mL。
②若图15的B点pH=7，则酸碱恰好完全反应的点是 区间（填“AB”、“BC”或“CD”）。
③AB区间溶液中各离子浓度大小关系是 。
答案
（1）O2+2H2O+4e-=4OH- （2分）
（2）（Ⅰ）
（3分）（II）Cu2++2e- =" Cu" （2分）（3）①280 （3分）
②AB(2分)
③c(K+)＞c(OH-)＞ c(CH3COO-) ＞c(H+)或c(K+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-) ＞c(H+)或 c(K+)＞c(CH3COO-)=c(OH-) ＞c(H+) （答对一个就给2分）
解析
核心考点
试题【（14分）燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池，除氢气外，烃、肼、甲醇等液体或气体，均可以作燃料电池的燃料。请回答下列问题：（1）】；主要考察你对化学与工农业生产等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．在汽车上安装催化转化器，使一氧化碳在催化剂表面氧化为二氧化碳，可减少一氧化碳的排放 |
| B．泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去 |
| C．铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁（Fe2O3、nH2O）的结果 |
| D．放置在空气中澄清石灰水表面出现的白色固体的主要成分是氢氧化钙 |
（1）在离子交换膜法电解饱和食盐水过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应为__________，与电源负极相连的电极附近溶液的pH__________（选填“不变”“升高”“降低”）。
（2）如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加试剂除去SO42－，则按添加试剂顺序，依次发生反应的离子方程式为______________________________。
（3）在电解制得的NaOH中往往还含有一定量的NaCl，因此必需进行脱盐工序，脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过__________．冷却．__________（填写操作名称）除去NaCl。
（4）现有阳离子交换膜．阴离子交换膜．石墨电极和如下图所示电解槽，用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可通过电解电解饱和Na2SO4溶液的方法生产NaOH溶液和H2SO4溶液．则电极ｃ为__________极（填“正”．“负”．“阴”．“阳”），b为__________离子交换膜（填“阴”．“阳”）
图中DTCR能与Ni2+、Zn2+、Cu2+、Cr3+等各种重金属离子迅速反应，生成不溶水的螯合盐，再加入少量絮凝剂下，形成絮状沉淀，从而达到捕集去除重金属的目的。
试回答下列问题：
（1）步骤②ClO2可将CN－直接氧化成两种无毒气体，该反应的离子方程式为 ▲ 。
（2）若含氰废水流量为0.8 m3/h，含氰(CN－)浓度为300 mg/L，为确保安全，实际投放ClO2为理论值的1.3倍，则完成氧化每小时共需投入ClO2质量为 ▲ kg。
（3）步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ▲ 。
（4）PAM为丙烯酰胺（CH2=CHCONH2）的聚合物，该聚合物的结构简式为 ▲ 。
（5）本工艺中将废水分类收集，分而治之的优点是 ▲ 。
