题目
题型：不详难度：来源：
| pH | ６.５～８.５ |
| Ca2+、Mg2+总浓度 | ＜0.0045mol·L－1 |
| 细菌总数 | ＜100个／mL |
曝气池
一级沉降池
二级沉降池
过滤池自来水（1）FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成__________
（2）气体A的作用是。这种作用是基于(气体A和水反应的产物具有__________性。
（3）下列物质中可以作为气体A的代用品_________（填写编号）。
①Ca(ClO)2 ②NH3（液）③K2FeO4④SO2
答案
解析
（1）加FeSO4·7H2O凝聚剂，是通过其水解生成的胶状物Fe(OH)3来聚聚杂质，达到沉降的目的
（2）A一般是氯气，它与水生成次氯酸，具有强氧化性，可***菌消毒
（3）A的替代品应当具有强氧化性，例如Ca(ClO)2及高价的高铁酸钾K2FeO4
核心考点
试题【我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求pH ６.５～８.５Ca2+、Mg2+总浓度＜0.0045mol·L－1 细菌总数＜100个／mL以下是源水处理成自来水的】；主要考察你对化学与工农业生产等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．该流程图中只存在4种形式的能量转化 |
| B．装置X中阳极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑ |
| C．合成塔中生成乙醇的反应是化合反应 |
| D．本工艺减轻了烟道气中CO2对环境的压力，绿色化学的成分高 |
已知：① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
② 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列问题：
⑴该生产工艺应在 __ （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
⑵写出工业上制取Cl2的化学方程式 __ ；
⑶配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为 __ ；
⑷在“反应液I”中加KOH固体的目的是 __ ：
| A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO |
| B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 |
| C．为下一步反应提供反应物 |
| D．使副产物KClO3转化为 KClO |
| A．石油是液态烃的混和物，煤是组成复杂的混和物 |
| B．煤的气化液化可制得清洁燃料，减少大气污染 |
| C．直馏汽油、裂化汽油、合成汽油均是石油产品 |
| D．用适当的方法使煤气化，可制得甲烷 |
| A．单质 | B．化合物 | C．纯净物 | D．混合物 |
| A．凯库勒——苯的发现和提出苯分子结构学说 |
| B．科里——提出有机合成逆合成分析原理 |
| C．门捷列夫——由无机物合成有机物，打破了有机物的生命力学说 |
| D．阿伏加德罗——提出原子—分子学说 |
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