题目
题型:不详难度:来源:
A.凯库勒——苯的发现和提出苯分子结构学说 |
B.科里——提出有机合成逆合成分析原理 |
C.门捷列夫——由无机物合成有机物,打破了有机物的生命力学说 |
D.阿伏加德罗——提出原子—分子学说 |
答案
解析
答案:C
门捷列夫——德米特里·门捷列夫,19世纪俄国化学家,他发现了元素周期律,并就此发表了世界上第一份元素周期表。
弗里德里希·维勒,德国化学家。他因人工合成了尿素,打破了有机化合物的“生命力”学说而闻名。
核心考点
试题【化学作为一门自然科学倾注着无数科学家的心血和智慧。下列科学家与做出的贡献不一致的是A.凯库勒——苯的发现和提出苯分子结构学说B.科里——提出有机合成逆合成分析原】;主要考察你对化学与工农业生产等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)图中曲线上有三个失重台阶,分别表示加热过程中依次发生了三个反应。根据第1步反应的失重数据计算试样CaC2O4·nH2O中的n值(精确到整数)为 。
(2)根据第2步反应的失重数据推测第2反应的化学方程式为 ;观察曲线说明氧气存在时有利于第2步反应进行,原因是 。
(3)第3步反应中释放的气体产物是 。观察曲线可判断出,氧气存在时不利于第3步反应进行,可能原因是 。
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示:
物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
请回答下列问题:
(1)请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式 。
(2)催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率,此过程中产生了一连串的中间体(如下左图)。其中a、c二步的化学方程式可表示为
, 。
(3)该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一,沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据上右图试建议控制氯化铵系数和温度: 、 。
(4)经过热重分析测得:NH4VO3在焙烧过程中,固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如右图所示。则NH4VO3在分解过程中 。
A.先分解失去H2O,再分解失去NH3
B.先分解失去NH3,再分解失去H2O
C.同时分解失去H2O和NH3
D.同时分解失去H2、N2和H2O
(1)工业上镍氢电池总反应式为:LaNi5H6 + NiOOH LaNi5 + Ni(OH)2,其中KOH作电解质溶液,负极电极反应式为:
(2)常温下,镍投入60%的浓硝酸无明显现象,流程中需控制反应温度50-60oC,控温原因可能是 ,写出离子反应方程式: 。
(3)氨化过程中应控制溶液pH范围8~9,其原因是 。
上述流程中,有关说法正确的是( )
A.氨化操作为在过量氨水和氯化铵缓冲溶液中,缓慢滴入酸化的NiCl2溶液,并不断搅拌
B.此缓冲溶液中微粒浓度大小顺序为:c(Cl—)> c(NH3·H2O) >c(NH4+) > c(OH—)> c(H+)
C.冷却结晶后的母液加适量氨水调节pH后可以循环利用
D.可以用热的浓硫酸和浓硝酸混合溶液代替浓硝酸溶解镍片
(4)为测定化合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的组成,进行如下实验:
实验一:称取样品0.6460 g,加入过量的浓NaOH溶液,煮沸,冷却,蒸出的氨用40.00 mL 0.5000 mol·L-1的盐酸完全吸收,并用蒸馏水定容至100 mL,得溶液B。取B溶液20.00 mL,加入指示剂少量,用0.1000 mol·L-1NaOH滴定,消耗NaOH溶液20.00 mL。
实验二:另取该样品0.6460g,溶于水,以0.1000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全,消耗AgNO3溶液20.00 mL。相应反应化学方程式为: [Ni(NH3)xCly]Clz+zAgNO3=
[Ni (NH3)xCly] (NO3)z+zAgCl↓ 测得该镍配合物的化学式为 。
A.科学家开创性的发现是决定科学发展的唯一途径 |
B.实验是科学发现的重要手段,科学发现往往需要建立在实验事实的基础之上 |
C.人类对物质结构的探索是无止境的,对物质世界的认识也是不断深入的 |
D.最伟大的科学家也会陷于传统藩篱的桎梏中,保持开放的头脑、敢于质疑现有认知是科学家最重要的品质 |
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