2013年诺贝尔化学奖授予美国科学家马丁·卡普拉斯、迈克尔·莱维特、阿里耶·瓦谢勒，以表彰他们“在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献”。这种用电脑取代木棒 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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2013年诺贝尔化学奖授予美国科学家马丁·卡普拉斯、迈克尔·莱维特、阿里耶·瓦谢勒，以表彰他们“在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献”。这种用电脑取代木棒作试验模型，催生了现代化学研究手段的一次新飞跃。下列不属于现代化学对物质结构进行研究的手段的是（）

A．X射线

B．天平

C．质谱

D．核磁共振

答案

解析

试题分析：现代化学对物质结构进行研究的手段有：核磁共振、X射线、质谱法等，其中X射线常用于晶体与非晶体结构的判断，质谱法常用于相对分子质量的测定，核磁共振氢谱常用于氢原子种类的判断。天平常用于物质的称量，不属于现代化学对物质结构进行研究的手段，因此答案选B。

核心考点

试题【2013年诺贝尔化学奖授予美国科学家马丁·卡普拉斯、迈克尔·莱维特、阿里耶·瓦谢勒，以表彰他们“在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献”。这种用电脑取代木棒】；主要考察你对化学与工农业生产等知识点的理解。[详细]

举一反三

科学家及一些实业家的贡献对科学的发展起着积极地推动作用。下列对有关科学家及其发明创造的叙述，错误的是

A．拉瓦锡证明了化学反应中的质量守恒，建立了燃烧的新理论

B．舍勒发现了氯气，凯库勒提出了苯的结构式

C．侯德榜发明了“候氏制碱”法，吴蕴初开创了中国的氯碱工业

D．道尔顿、汤姆孙、卢瑟福和门捷列夫等科学家对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献

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2013年6月20日，中国成为世界上第二个成功进行“太空授课”的国家。如图为太空授课中航天员用注射器向水球内注入空气，在水球内产生了两个标准的球形气泡，气泡既没有被挤出水球也没有融合到一起，水球也没有爆裂。下列说法错误的是

A．实验是科学发现的重要手段，科学发现往往需要建立在实验事实的基础之上

B．水的分子组成和结构，在太空中没有发生改变

C．在太空实验中，如果往水球中分别注入氢气、氨气，同样也能观察到两个气泡

D．水球实验中，可用吸水纸捕获洒落的水滴

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电解法促进橄榄石（主要成分是Mg₂SiO₄）固定CO₂的部分工艺流程如下：
已知：Mg₂SiO₄(s) +4HCl(aq)

2MgCl₂(aq) +SiO₂ (s) + 2H₂O(l) △H =－49.04 kJ·mol^-1

（1）某橄榄石的组成是Mg₉FeSi₅O₂₀，用氧化物的形式可表示为                。
（2）固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO₂ (g)=NaHCO₃ (aq)，该反应能自发进行的原因是       。
（3）请在上图虚框内补充一步工业生产流程                。
（4）下列物质中也可用作“固碳”的是         。（填字母）
a．CaCl₂ b．H₂NCH₂COONa c．(NH₄)₂CO₃
（5）由图可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因   。

（6）经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe₂O₃。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是。

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2013年度诺贝尔化学奖再次授予计算化学领域的科学家。以下基于结构理论进行繁难计算得出的是

A．天然气的热值	B．合成氨的原子利用率
C．尿素的含氮量	D．p轨道电子云的形状

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利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下。

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³^＋，其次是Fe³^＋、Al³^＋、Ca²^＋和Mg²^＋。
(1)实验室用18.4 mol·L^－¹的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^－¹的H₂SO₄溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需_______________________ _。
(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_____________________________
______________________________________________________(答出两点)。
(3)H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr³^＋转化为Cr₂O₇²^—，写出此反应的离子方程式：_____________________________________________________________。
(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe³^＋	Mg²^＋	Al³^＋	Cr³^＋
开始沉淀时的pH	2.7	－	－	－
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	8	9(>9溶解)

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇²^—转化为CrO₄²^—。滤液Ⅱ中阳离子主要有________；但溶液的pH不能超过8，其理由是_________________________。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mⁿ^＋＋nNaR―→MR_n＋nNa^＋，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是_______________________________。
(6)写出上述流程中用SO₂进行还原时发生反应的化学方程式：__________________________________________________。

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