题目
题型：同步题难度：来源：
B．CO
C．H2
D．NH3
答案
核心考点
举一反三
| 金属冶炼 | 冶炼方法 | |
| A． | 火烧孔雀石 | 焦炭法 |
| B． | 湿法炼铜 | 水煤气法 |
| C． | 铝热法炼铬 | 活泼金属置换法 |
| D． | 光卤石炼镁 | 电解法 |
| 以黄铜矿（主要成份为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下： | ||
 | ||
| 已知：① 4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O ② 部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表 | ||
 | ||
| （1）试剂a是______________ ，试剂b是___________________ 。 （2）操作X应为蒸发浓缩、___________ 、______________ 。 （3）反应Ⅱ中加CuO调pH为3.7～4的目的是___________________ ； （4）反应Ⅴ的离子方程式为_________________________ 。 | ||
| 工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下： | ||
 | ||
| 请回答下列问题： （1）水蒸气的作用__________________。 （2）沉淀C的化学式为________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________。 （3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有________________。 （4）实验室洗涤Al(OH)3沉淀应该如何操作：_______________________。 （5）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________（填化学式）。用此法制取铝的副产品是________（填化学式）。 | ||
| 已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的贫菱锰矿（MnCO3含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO3含量高）的绿色工艺。该工艺流程如下图所示： | ||
 | ||
已知焙烧反应①的化学方程式： (NH4)2SO4＋MnCO3 MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。 （1）写出反应②的离子方程式_______________________________________。 （2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有(NH4)2SO4、_____、_______。从物料平衡角度看，理论上生产过程中______（填“需要”或者“不需要”）添加(NH4)2SO4。 （3）向物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是___________（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中  ＝__________。 [已知Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11] | ||
| 下列关于金属冶炼的说法不正确的是 | ||
| [ ] | ||
| A．金属冶炼是由人类生产生活需要发展起来的 B．天然矿藏很少只含一种金属元素往往含有较多杂质 C．金属的冶炼主要有矿石的富集、冶炼还原和精炼三个步骤 D．金属冶炼一定要用到还原剂 |