题目
题型:专项题难度:来源:
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为___________________。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为________________。
(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入________________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式),写出该溶液的一种用途________________。
(5)已知298K时,Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡,测得pH=13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+) =________________。
答案
(2)SiO2+2OH-==SiO32-+H2O
(3)硫氰化钾(或硫氰酸钾、苯酚溶液等,答案合理即可)
(4)NaHCO3;制纯碱或做发酵粉(答案合理即可)
(5)5.6×10-10mol/L
核心考点
试题【从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下请回答下列问题:(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为__】;主要考察你对金属的冶炼等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为:________________________________(写其中1个)。
(2)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用,但可分离出一种重要的硫酸盐晶体,该晶体的化学式是___________。若水层1暴露在空气中一段时间后,可以得到另一种重要的硫酸盐,写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式________________________________。
(3)“循环II”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物,如N-510、N-530等。某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个-CH3、n2个-OH和n3个三种基团,无环状结构,若A的相对分子质量为116,上述基团连接时碳原子跟碳原子相连,则A的结构简式是______________________。
(4)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是______________________________。
[ ]
B.金属在地壳中的含量多少
C.金属的化合价高低
D.金属的活动性强弱
B.铝热反应需提供定的能量引发,因为铝热反应为吸热反应
C.增加炼铁高炉(上图)的高度并不能提高CO的转化率,因为化学平衡没有移动
D.鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀,因为蛋白质发生了盐析
B.工业炼铜时应注意控制向炉内通入氧气的量
C.若制取3molCu,转移电子物质的量为9 mol
D.工业炼铜可以和硫酸工业联合建厂
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