中国西部地区矿产资源丰富,是金属冶炼和加工的主要地区之一。某地盛产的黄铜矿( CuFeS2)是制备铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu +4FeO+2Fe2O3+16SO2,若CuFeS2,中Fe的化合价为+2价,反应中被还原的元素是______。
(2)上述冶炼过程中会产生大量SO2,下列处理方案合理的是____。
A.高空排放
B.用于制备硫酸
C.用氨水吸收制氮肥
D.用浓硫酸吸收
(3)利用黄铜矿冶炼锏产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3,方法为
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤;
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
根据以上信息回答下列问题:
a.除去Al3+的离子方程式是____;
b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供试剂:①浓盐酸②稀硫酸③KSCN溶液④KMnO4溶液⑤NaOH溶液⑥碘水
所选试剂为___,证明炉渣中含有FeO的实验现象为____。
(4)炉渣中的Fe2O3用稀硫酸溶解后,将所得产物进行电解的化学方程式为____ (电极为惰性电极)。
(5)若取mg上述冶炼产物(含Cu、FeO、Fe2O3)与0.1 mol·L-1 500 mL稀硝酸恰好完全反应,则能产生标况下224 mL NO,如果向反应后的溶液中再加入0.2 mol·L-1 NaOH溶液,刚好使溶液中金属离子完全沉淀,则需加入NaOH溶液____mL。
(1)Cu、O
(2)BC
(3)Al3+ +4OH-==AlO2-+2H2O; ②④; 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
(4)2Fe2(SO4)3 +2H2O4FeSO4+O2↑+2H2SO4
(5)200 mL
回答下列问题:
(1)矿石在用稀硫酸处理的过程中发生反应的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O、________________ (写其中2个)。
(2)将有机层和水层分离的操作方法叫_________ 实验室完成此操作所用到的一种主要仪器是________。
(3)“循环I”经多次循环后的水层1不能再循环使用,但可分离出一种重要的硫酸盐晶体,该晶体的化学式是__________。
(4)写出电解过程中阴极发生反应的电极反应式:______________(两电极都是惰性电极)。
(5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是__________________。
(1)反应I的产物为___(填化学式)。
(2)反应Ⅲ的离子方程式为___。
(3)一定温度下,在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸铜晶体,其原因是___。
(4)炼钢时,可将铁红投入熔融的生铁中,该过程中主要反应的化学方程式是___。
(5)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数,取280 mL(已折算成标准状况)气体样品与足量
Fe2(SO4)3 溶液完全反应后,用浓度为0. 02000 mol.L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗25.00 mL
K2Cr2O7溶液。 已知:Cr2O72- +Fe2+ +H+→Cr3+ +Fe3+ +H2O(未配平)
①将SO2通入Fe2(SO4)3溶液中,发生反应的离子方程式为____。
②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为____。
B.金属在自然界中的存在形式
C.金属离子得电子的能力
D.金属的使用价值
B. CO通过灼热的FeO
C. CO通过灼热的Fe3O4
D. 单质铝与Fe2O3的混合物加热
(1)富集,将硫化物矿进行浮选;
(2)①焙烧,主要反应为2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)
②制粗铜,在1200℃发生的主要反应为:2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。
(3)电解精炼。
下列说法正确的是
B.由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu,上述共消耗15 mol O2
C.在反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑中,作氧化剂的只有Cu2O
D.电解精炼时,粗铜应与外电源负极相连
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