题目
题型:不详难度:来源:
(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是______(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处).
A.烧杯B.坩锅C.表面皿D.铁架台(带铁圈)E.酒精灯F.干燥器
(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①______,③______;
(3)过程②中充入适量Cl2的目的是______;
(4)操作③中所用的有机试剂可以是______(只填一种),简述选择其理由______.
(5)操作过程③可以分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50mL碘水和15mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层液体;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;
H.静置、分层.
a.上述G步操作的目的是:______;
b.最后碘的有机溶液是通过______获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”).
(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:______.
(7)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液,还需要经过蒸馏,观察如图所示实验装置指出其错误之处并加以改正______;
(8)进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是______,最后晶态碘在______里聚集.
答案
(2)将溶液和不溶性固体分离的方法是过滤,从碘水中获取碘单质采用萃取的方法,
故答案为:过滤;萃取;
(3)氯气和碘离子反应生成碘单质,为了时碘离子全部转化为碘单质,氯气应该足量,
故答案为:使I-转化为I2;
(4)萃取剂的选取标准是:溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度,溶质和萃取剂不反应,萃取剂和原来溶剂不能互溶,四氯化碳符合萃取剂的选取标准,所以可以用四氯化碳作萃取剂,
故答案为:CCl4;不溶于水且溶解碘的能力远大于水;
(5)从分液漏斗中流出液体是通过大气压强控制的,为了使液体顺利流出,将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;
四氯化碳的密度大于水,所以四氯化碳在水的下层,则有机溶剂从分液漏斗的下口流出,
故答案为:a.平衡压力便于液体流出;b.漏斗下口;
(6)碘遇淀粉溶液变蓝色,要想检验碘单质,其操作方法是:取提取碘后的水溶液于试管中,加入淀粉溶液,不变蓝,说明没有I2剩余,
故答案为:取提取碘后的水溶液于试管中,加入淀粉溶液,不变蓝,说明没有I2剩余;
(7)蒸馏过程中,如果里蒸馏烧瓶近的进水口,温度较高的蒸气遇到冷水温度急剧降低,则容易炸裂冷凝管,为防止冷凝管炸裂冷凝管中离蒸馏烧瓶近的口是出水口,且温度计测量的是蒸汽温度而不是溶液温度,所以这两处错误,
故答案为:温度计应该插到支管口略靠下位置,冷却水方向应该是下进上出;
(8)用酒精灯直接加热温度变化快,而水浴加热蒸馏烧瓶内溶液受热比较均匀,且温度高时碘易升华,为防止碘升华,采用水浴加热,碘在蒸馏烧瓶内聚集,
故答案为:控制温度,使蒸馏烧瓶内液体受热均匀,防止碘升华;蒸馏烧瓶.
核心考点
试题【海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在.有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶】;主要考察你对海水资源的综合利用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(一)海水淡化的方法主要有______(填一种).
(二)从海水中提取溴和镁的流程如图所示:
(1)提取Br2时,第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是______;②中SO2表现______(填“氧化”或“还原”)性;第二次通入Cl2后,要提取Br2还要进行的操作为______.
(2)为了实现对镁离子的富集,①中加入的足量试剂是______(填化学式);
试从节约能源,提高金属镁的纯度分析,以下最适宜的冶炼的方法是______(填字母).
A.Mg(OH)2
△ |
电解 |
2800℃ |
B.Mg(OH)2
△ |
C、真空 |
1352℃ |
C.Mg(OH)2
①过量盐酸 |
②△ |
电解 |
714℃ |
D.Mg(OH)2
盐酸 |
活泼金属 |
(1)贝壳的主要化学成分为______(写化学式);
(2)写出反应②的离子方程式:______
(3)写出Mg与CO2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向与数目:______其中还原剂是______
(4)电解氯化镁所得的氯气除用于生产盐酸外,请举出氯气在工业上的另一种用途(用化学方程式表示)
______.