题目
题型:山东省模拟题难度:来源:
B.乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原
C.甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型
D.丙方案也发生环境污染
答案
核心考点
试题【某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下下列判断正确的是[ ]A.三种实验】;主要考察你对水污染的治理与保护等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. 用纯碱和生石灰处理硬水,即可以除去暂时硬度,也可以除去永久硬度
C. 永久硬度的水可以采用离子交换法进行软化,其主要就是利用了离子交换膜技术
D. 污水处理中的三级处理是采用化学方法,对污水进行深度处理和净化
E. 电渗析法是一种常用的海水淡化的方法,使用到的离子交换膜只有阳离子交换膜
B. 垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用
C. 低碳生活注重节能减排,尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放
D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
_______________________ (方程式可以不配平);
(2)现有含Cr3+和Fe3+的溶液,使用NaOH溶液和盐酸溶液,可将这两种离子相互分离,根据上图信息分 析,在涉及的过滤操作中,上述两种离子的存在形态分别是________、________(写化学式);
(3)铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6价外,还有0,+2,+4和+5价等。现有24 mL浓度为0. 05 mol/L
的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的Na2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被Na2Cr2O7氧化为
Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为__________;
(4)已知298K时,Cr(OH)3的溶度积常数Ksp=6.3×10-31(mol/L)4,取少量Cr2(SO4)3溶液,加入一定量的氨水达到沉淀溶解平衡,测得pH=11,则此温度下残留在溶液中的Cr3+的浓度为____________mol/L。
A.不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水
D.开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一
C.硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料
D.高纯硅是工业上制造光导纤维的主要原料
(1)生活用水来自自来水公司的管道水,其来源有两个:地表水和地下水。地表水往往含有悬浮物和胶体,自来水厂需要对地表水进行____________处理;地下水往往含有钙、镁的碳酸盐,自来水厂需要对地下水进行_____________处理。
(2)自来水处理地表水或地下水时预加氯、二次加氯中氯均是液态氯,其作用是____________。
(3)可以采用“简易底泥回流工艺--石灰中和法”处理污水中的酸性废物(只含Cu2+、SO42-)。
①铜矿湿法厂污水呈酸性的原因是(用离子方程式表示)________________;
②石灰中和反应池中的水加入絮凝剂后再将水转入澄清池,加入絮凝剂的目的是__________________;
③石灰中和反应池中底泥回流到石灰中和反应池中的目的是___________________。
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