题目
题型:不详难度:来源:
(1)化学与生活息息相关。下列叙述正确的是
A.鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝 B.馒头越嚼越甜
C.油脂经水解可变成葡糖糖 D.土豆中的淀粉经水解可变成酒
(2)把新制的Cu(OH)2悬浊液加入到某病人的尿液中并微热,如果观察到红色沉淀,说明尿液中可能含有的物质是 ( )
A.食醋 B.白酒 C.食盐 D.葡萄糖
(3)我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元,为了有效控制酸雨,国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
①下列措施中,你认为减少酸雨产生的途径可采用的是 。(用字母表示)
A.少用煤作燃料 B.把工厂烟囱造高 C.燃烧脱硫煤
D.在已酸化的土壤中加石灰 E.开发新能源
②在英国进行了一个研究,结果表明:高烟囱可以有效地降低其周围地表面SO2浓度。在20世纪的60~70年代的10年间,由发电厂排放出的SO2增加了35%,但由于建筑高烟囱,结果使附近地面SO2浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度,分析这种方法是否可取?简述其理由。
答案
(3)①A、C、E (3分)②不可取。(2分)因为SO2的排放总量没有减少,所以形成的酸雨仍会对全球造成危害(2分)。
解析
核心考点
举一反三
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌;②给试管中液体加热时,应将试管倾斜,与桌面成45°角,再集中在药品处加热;③取用金属Na或K时,用剩的药品要放回原瓶;④夜间厨房发生煤气泄漏时,应立即开灯检查煤气泄漏原因,并打开所有门窗通风;⑤汞挥发的蒸气有毒性,当汞洒落在地面时,可以在其洒落的地面上洒上硫粉已便除去汞;⑥废旧电池应回收处理。 ( )
A.全部 | B.①②④ | C.①③⑤ | D.①④ |
A.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中的SO2 |
B.臭氧的体积分数超过10-14%的空气有利于人体的健康 |
C.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨 |
D.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 |
A.安全、无公害的营养食品和聚乙烯等白色塑料垃圾 |
B.绿颜色的食品和白色建筑废料 |
C.有叶绿素的食品和石灰窑的白色粉末 |
D.经济附加值高的营养食品和冶炼厂的白色烟尘 |
(1)25℃时,已知胃液的pH在0.9—1.5之间,请问__ 。(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用,简述你做出判断的理由(用有关离子方程式解释)_ 。
(2)当人体中Ba2+ 浓度达到2×10-3mol·L-1时,就会对健康产生危害,若误将氯化钡当做食盐食用,请计算说明是否可以通过服用大量5%的硫酸钠溶液(约0.36mol·L-1)有效除去胃中的Ba2+。(25℃时,硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10)
。
(3)环境监测某工厂废水中Ba2+的浓度。取废水50.00mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-,再加入过量KI溶液,反应液中再滴加0.100mol·L-1Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为:
① Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O; ② I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。
A.N2 | B.SO2 | C.CO2 | D.CO |
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