题目
题型:不详难度:来源:
A.NO | B.SO2 | C.N2 | D.NO2 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.节能减排符合低碳经济的要求 |
B.废旧金属的回收利用有利于节约矿物资源和能源 |
C.合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺 |
D.毒馒头与瘦肉精事件说明化学品的危害,我们应该拒绝一切化学添加剂的使用 |
(1)下列措施中,有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的是 (填序号)
A.减少化石燃料的使用,开发新能源 |
B.使用无氟冰箱,减少氟利昂排放 |
C.多步行或乘公交车,少用私家车 |
D.将工业废气用碱液吸收后再排放 |
①若A为CO2,B为H2,C为CH3OH,则正极的电极反应式为 ;
②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极的电极反应式为 ;
当电路中有1 mol e-流过,正极区溶液中的H+的物质的量的变化量n(H+)= mol。
(3)在研究氮的氧化物的转化时,某小组查阅到以下数据:l7℃、l.01×l05Pa时,2NO2(g) N2O4(g) △H<0的平衡常数K=13.3。
①若该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.0300mol.L-1,
则c(N2O4)= 。(保留两位有效数字)
②若改变上述体系的某一个条件,达到新的平衡后,测得混合气体中c(NO2)="0.04" mol.L-1,c(N2O4)="0.007" mol.L-1,则改变的条件为 。
(4)为了降低汽车尾气对大气的污染,有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。由CO和H2合成甲醇的方法是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),己知该反应在300OC时的化学平衡常数为0.27,该温度下将2moI CO、3mol H2利2molCH3OH(g)充入容积为2 L的密闭容器中,此时反应将 。(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。
A.更新采煤、采油技术,提高产量以满足工业生产快速发展的需要 |
B.控制含磷洗涤剂的使用,防止水体富营养化,保护水资源 |
C.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料 |
D.落实资源的“3R”发展观,即减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、 |
A.应用高效洁净的能源转换技术,提高能源的利用效率 |
B.废电池集中填埋 |
C.多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具,少用传真打印机 |
D.在火电厂推广碳收集和储存技术 |
A.推进传统能源清洁利用,大力发展清洁能源 |
B.推广燃煤发电,停建核电站,以防核泄事故发生 |
C.推广使用节能环保型汽车,开发清洁能源公交车 |
D.设计绿色化工工艺,提高反应的选择性和原子利用率 |
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