题目
题型:不详难度:来源:
生产自来水的流程图所示。
(1) FeSO4·7H2O是常用的混凝剂,它在水中最终生成 沉淀。
(2)实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是 。
(3)我们有时感觉自来水“有漂白粉的气味”,是因为使用了氯气消毒,请写出有关化学方程下列物质中, (填写序号)可以作为氯气的代用品。
①臭氧 ②NH3(溶液) ③K2FeO4 ④SO2
(4)有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时,先后把水通过分别装有 离子交换树脂和 离子交换树脂的离子交换柱(填“阴”或 “阳”)。
(5)测定水中的溶解氧:量取20mL水样,迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液,再加入KI溶液,立即塞好塞子,振荡使其完全反应。打开塞子,迅速加入适量硫酸溶液,此时有碘单质生成。用0.010mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的碘,消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中,氧气能迅速氧化Mn2+,生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质,本身重新还原为Mn2+。
上述过程发生的反应可表示为:
2Mn2++4OH-+O2=2MnO(OH)2
MnO(OH)2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
水中的溶解氧量为 (以mg·L-l为单位)。
答案
(1)Fe(OH)3
(2)漏斗、烧杯、玻璃棒
(3)Cl2+H2OHCl+HClO ①③
(4)阳、阴
(5)24.0
解析
试题分析:(1)FeSO4·7H2O是常用的混凝剂,它在水中水解生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁与空气中的氧气反应最终生成Fe(OH)3
(2)实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒;
(3)使用氯气消毒,是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性,反应原理为Cl2+H2OHCl+HClO;所以能替代氯气用于消毒的物质是K2FeO4,铁为+6价,所以K2FeO4具有强氧化性;或者臭氧,臭氧也具有强氧化性,其他2种物质一般不作氧化剂,所以最佳选择是①③;
(4)通过阴离子交换树脂后生成OH-,OH-会与钙、镁离子反应生成沉淀,影响阳离子交换树脂发挥作用,故先通过阳离子交换树脂再通过阴离子交换树脂;
(5)由所给化学方程式可得氧气与Na2S2O3的物质的量的比例关系为:O2~4S2O32-,已知n(S2O32-)=0.01mol/L×0.006L=6×10-5mol,则n(O2)=1/4×6×10-5mol=1.5×10-5mol,m(O2)=1.5×10-5mol×32g/mol=48×10-5g=0.48mg,则水中的溶解氧量为0.48mg/0.02L=24mg·L-l
核心考点
试题【【化学——选修2化学与技术】生产自来水的流程图所示。(1) FeSO4·7H2O是常用的混凝剂,它在水中最终生成 沉淀。(2)实验室过滤操作所用】;主要考察你对大气污染与治理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.化学药品着火,都要立即用水或泡沫灭火器灭火 |
B.开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一 |
C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质 |
D.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可作人类的营养物质 |
A.从海水提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现 |
B.大量的氮、磷废水排入海洋,易引发赤潮 |
C.为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,延长食品保质期,在包装袋中常放入生石灰 |
D.保护加酶洗衣粉的洗涤效果,应用温水溶解洗衣粉 |
A.开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一 |
B.化学药品着火,要立即用水或泡沫灭火器灭火 |
C.食品添加剂虽能改善食物味道等,但需限量使用 |
D.化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶 |
A.气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述 |
B.高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻,不与氧气反应 |
C.“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 |
D.地沟油的主要成分是油脂,其组成与汽油、煤油不相同 |
A.人体内不含消化纤维素的消化酶,因此食物纤维对人体无用 |
B.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多和焙制糕点 |
C.油脂从化学成分上讲属于酯类化合物,是人类的主要营养物质之一 |
D.维生素有20多种,它们多数在人体内不能合成,需要从食物中摄取 |
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